Question

下列用來表示物質(zhì)變化的反應式中，錯誤的是（　�。�

• A、鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
• B、向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使pH=7：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• C、明礬水解的離子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
• D、K³⁷ClO₃與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成氯氣：K³⁷ClO₃+6HCl

  △   .

  K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．吸氧腐蝕的正極反應上氧氣得到電子；
B．pH=7時，二者以2：1反應，反應生成硫酸鋇、硫酸鉀和水；
C．水解為可逆反應，且不生成沉淀；
D．HCl起酸的作用生成KCl．

解答： 解：A．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故A正確；
B．向KHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使pH=7的離子反應為SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正確；
C．明礬水解的離子方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故C正確；
D．K³⁷ClO₃與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成氯氣的反應為2K³⁷ClO₃+12HCl

△   .

2KCl+³⁷Cl₂↑+5Cl₂↑+6H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、水解、電極反應的離子反應考查，題目難度中等．