【題目】已知可逆反應(yīng)aA+bBcC中,5分鐘時分別測得在不同溫度下物質(zhì)的含量A%C%,繪制變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

B. 該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到過化學(xué)平衡

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動

【答案】B

【解析】

T2℃之前,A%變小,C%從0逐漸增大,而T2℃之后A%漸大,C%漸小,說明T2℃之前該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),而T2℃時為化學(xué)平衡狀態(tài),T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

T1溫度之后,A%繼續(xù)變小,C%繼續(xù)增大,T2℃達(dá)到平衡狀態(tài),升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動, A%增大,C%減小,故T1溫度時未達(dá)到化學(xué)平衡,T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡,A錯誤;T2℃之前A%變小,C%從0漸增大,而T2℃之后A%漸大,C%漸小,而T2℃時恰好平衡,B正確;T2℃時恰好平衡,T2℃之后A%漸大,C%漸小,說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),C錯誤;T2℃時恰好平衡,T2℃之后A%漸大,C%漸小,說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動,所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動,D錯誤。

故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于2X(g) Y(g)的體系,在壓強一定時,平衡體系中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Y)隨溫度的變化情況如圖所示(實線上的任何一點為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))。

1該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個________反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)。

2A、B、C、D、E各狀態(tài)中,v正<v逆的點是____________。

3維持t1不變,E→A所需時間為x,維持t2不變,D→C所需時間為y,則x ______ y(填“<”、“>”或“=”)。

4欲使E狀態(tài)從水平方向到C狀態(tài)后,再沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài),從理論上來講,可選用的條件是____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】14分)按要求完成下列填空

.已知:①2C3H8(g)7O2(g)6CO(g)8H2O(l) ΔH=-2741.8kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH="-566" kJ/mol

1)反應(yīng)C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l)ΔH ;

2C3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成COCO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):COg+ H2OgCO2g+ H2gΔH0

下列事實能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 ;

a.體系中的壓強不發(fā)生變化

bυH2CO

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

dCO2的濃度不再發(fā)生變化

在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(CO)=" 1" mol·L-1, c(H2O)="2.4" mol·L-1; 達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)是

3)熔融碳酸鹽燃料電池的電解質(zhì)為Li2CO3Na2CO3的混合物,燃料為CO,在工作過程中,電解質(zhì)熔融液的組成、濃度都不變,寫出負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式 。

.氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反應(yīng)制得:

SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根據(jù)題意完成下列各題:

1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO

2)為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化,氮氣要適當(dāng)過量。某次反應(yīng)用了30mol氮氣,反應(yīng)生成了5mol一氧化碳,則此時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是

3)氮化硅陶瓷的機械強度高,硬度接近于剛玉(A12O3),熱穩(wěn)定性好,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。以下用途正確的是 。

A.可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等設(shè)備

B.在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導(dǎo)體

C.研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機替代同類型金屬發(fā)動機

D.氮化硅陶瓷的開發(fā)受到資源的限制,沒有發(fā)展前途

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標(biāo),工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2不僅可消除SO2污染,而且可得到有經(jīng)濟價值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2H2O。

己知CH4S的燃燒熱(H)分別為-890.3 kJ /mol-297.2 kJ /mol,則CH4SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _________________________________________________。

(2)H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示:

①分析可知X________(寫化學(xué)式), 0~t1時間段的溫度為_____, 0~t1時間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ___________________________。

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2,化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1 mol/LSO2與足量的焦炭反應(yīng),SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的△H _________________________ 0 (“>”“<”)

②計算700℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法正確的是

A. 隨著原子序數(shù)的增大,密度均增大 B. 隨著原子序數(shù)的增大,熔沸點均升高

C. 最高正價均等于主族序數(shù) D. 電子層數(shù)均等于周期序數(shù)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 )是一種黃色氣體,遇水反應(yīng)生成一種氯化物和兩種氮化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NOCl2,制備裝置如下圖所示:

①制備NO發(fā)生裝置可以選用___________________(填寫字母代號),請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。

②欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇裝置,其連接順序為:a→ __________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NOCl2制備NOCl,裝置如圖所示:

①實驗室也可用X裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為________________________________。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開 ____________,通入一段時間氣體,其目的為___________________________,然后進行其他操作,當(dāng)Z有一定量液體生成時,停止實驗。

③若無裝置Y,則ZNOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

④若尾氣處理裝置連接上圖燒杯中導(dǎo)管d,則燒杯中可加入 __________溶液。

(3)Z中所得液體mg溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用cmolL-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用代數(shù)式表示)。

[已知:Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12]

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO21.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng):2SO2+ O22SO3,ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡

B. 降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980g

D. 達(dá)到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式:

(1)硫酸酸化的高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________

(2)硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________。

(3)硫酸酸化的碘化鉀溶液與氧氣反應(yīng)的離子方程式:________________________。

(4)K2Cr2O7的溶液中K2Cr2O7K2CrO4轉(zhuǎn)化的離子方程式:____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)一定量的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這些氣體與一定體積的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4mol.L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50mL,下列說法正確的是

A. 參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol B. 消耗氧氣的體積為1.68L

C. 混合氣體中含NO2 1.12L D. 此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案