8．Na2FeO4是一種新型水處理劑，可以通過下列反應(yīng)制�。�
濕法制備的主要反應(yīng)方程為：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O
干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
A．兩反應(yīng)中Na2FeO4均為氧化產(chǎn)物
B．Na2FeO4有強氧化性，可消毒殺菌，其還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)
C．干法中每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移3mol電子
D．堿性條件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4

分析 兩種反應(yīng)的還原劑分別為Fe（OH）3、FeSO4，氧化劑分別為NaClO、Na2O2，氧化產(chǎn)物都為Na2FeO4，Na2FeO4中Fe元素化合價為+6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，被還原生成Fe（OH）3，可用于凈水，以此解答該題．

解答 解：A．兩個反應(yīng)中Fe元素化合價都升高，被氧化生成Na2FeO4，則兩反應(yīng)中Na2FeO4均為氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．Na2FeO4中Fe元素化合價為+6價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，被還原生成Fe（OH）3，可用于凈水，故B正確；
C．干法中Fe元素化合價由+2價升高到+6價，則每生成1mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；
D．氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則由方程式可知NaClO氧化性大于Na2FeO4，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的化合價變化判斷，概念分析和電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算，熟練掌握氧化還原反應(yīng)的特征是化合價變化是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是（　�。�
A．硝酸濃度越大，反應(yīng)消耗的硝酸越少
B．硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
C．硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不同
D．兩者用排水法收集到氣體體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積，經(jīng)下列反應(yīng)路線可制得高分子阻垢劑D．

（1）A名稱為丙三醇（或“甘油”），通過水解可制得A的營養(yǎng)物質(zhì)是油脂；
（2）上述制備方法中符合“綠色化學”思想的過程有B→C，C→D（填編號）；
（3）寫出由B生成C的化學方程2CH2=CH-CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH2=CH-COOH；
（4）寫出由C生成D的化學方程式nCH2=CH-COOH$\stackrel{催化劑}{→}$；其反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)；
（5）B有多種同分異構(gòu)體．除B以外，核磁共振氫譜峰面積比也為l：l：2的所有可能有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C-CH2OH和．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用初中電解水的實驗裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液，通電一段時間后，在兩極共收集到33.6L（標準狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5g，則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比（　�。�
A．3：1B．1：3C．2：3D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：H2（g）+F2（g）→2HF（g）+270KJ，下列說法正確的是（　�。�
A．2L HF氣體分解成1L H2和1L F2吸收270KJ熱量
B．1mol H2與1mol F2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270KJ
C．在相同條件下1mol H2與1mol F2的能量總和大于2mol HF氣體的能
D．1個氫分子與1個氟分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出279KJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應(yīng)原理】

【物質(zhì)性質(zhì)】
試劑沸點（℃）溶解度
化學性質(zhì)
水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水
乙酸酐
139		在水中逐漸分解
乙酰水楊酸微溶于水與碳酸鈉反應(yīng)生成水溶性鹽
【實驗流程】
（1）物質(zhì)制備：向125mL的錐形瓶中依次加入4g水楊酸、10mL乙酸酐、0.5mL濃硫酸，振蕩錐形瓶至水楊酸全部溶解，在85℃～90℃條件下，用熱水浴加熱5～10min．
①加入水楊酸、乙酸酐后，需緩慢滴加濃硫酸，否則產(chǎn)率會大大降低，其原因是水楊酸屬于酚類物質(zhì)，會被濃H2SO4氧化．
②控制反應(yīng)溫度85℃～90℃的原因既保證有較高的反應(yīng)速率又減少了物質(zhì)的揮發(fā)．
（2）產(chǎn)品結(jié)晶：取出錐形瓶，加入50mL蒸餾水冷卻．待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，再洗滌晶體，抽干．簡要敘述如何洗滌布氏漏斗中的晶體？向布氏漏斗中加入冰水至浸沒所有晶體，再抽濾，重復(fù)2～3次．
（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑X并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．進一步提純最終獲得乙酰水楊酸3.6g．
①試劑X為飽和碳酸鈉溶液．
②實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質(zhì)量分別為138和180）．
（4）純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，其可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．新材料的研發(fā)是發(fā)展新技術(shù)，提高生活質(zhì)量的物質(zhì)基礎(chǔ)．高鐵酸鉀是一種新型多功能材料．
Ⅰ．高鐵酸鉀的制備：
①方法一：生產(chǎn)流程如下

（1）溶液A中加入KOH固體的目的是：AD；（填序號）
A．為下一步反應(yīng)提供堿性環(huán)境
B．使KClO3轉(zhuǎn)化成KClO
C．加固體KOH溶解時放出熱量有利于提高反應(yīng)速率
D．與溶液A中Cl2（過量）反應(yīng)生成更多KClO
（2）溶液A中需除去的雜質(zhì)離子是Cl-；用離子方程式表示其生成的原因Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）溶液B中可分離出濕產(chǎn)品K2FeO4外，還有副產(chǎn)物KNO3，KCl，寫出生成溶液B的離子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；每制得118.8gK2FeO4理論上消耗氧化劑0.9mol．
②方法二：電解法
從環(huán)境保護角度看，制備高鐵酸鉀較好方法為電解法，其裝置如圖．從理論分析K2FeO4應(yīng)在陽極生成．（填“陽”或“陰”）該電極的電極方程式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

Ⅱ．高鐵酸鉀的應(yīng)用：
高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿性溶液，其反應(yīng)式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH- $\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時，電極反應(yīng)式為：負極：3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2 ；正極2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10 0H-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．TiCl4是還原劑B．Mg被氧化
C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)D．Mg得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．NO2溶于水生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理制取HNO3．
3NO2+H2O=2HNO3+NO    （第一次吸收）
但這一步NO2的吸收率只有$\frac{2}{3}$，還余下$\frac{1}{3}$的NO．為了更多地吸收NO2，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO2，再次用水吸收
2NO+O2=2NO2         （第一次通O2）
3NO2+H2O=2HNO3+NO   （第二次吸收）
如此循環(huán)，可以使NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3．
現(xiàn)有3升NO2，如果按上述方法進行循環(huán)氧化吸收：
（1）則第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為$\frac{8}{9}$（可以用分數(shù)表示，下同），第二次通入O2的體積為$\frac{1}{6}$升，第三次吸收后還剩余NO$\frac{1}{9}$升．
（2）第n次吸收后剩余NO的體積為$\frac{1}{3{\;}^{n-1}}$升（用含n的代數(shù)式表示）．
（3）如果要使3升NO2恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3，則需通入O2的總體積為$\frac{3}{4}$升．（所有氣體體積均在相同條件下測定）

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