【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A. 常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. 常溫下，的溶液中：K+、Na+、I－、SO42-

C. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HSO3-、Cl－

D. 0.1 mol·L1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OH

【答案】B

【解析】

A. 常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中，水的電離被抑制，故溶液為酸溶液或堿溶液，在酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，與亞鐵離子無法大量共存，在堿性條件下，無法大量存在銨根離子和亞鐵離子，故A錯誤；

B. 常溫下，的溶液顯酸性，K+、Na+、I－、SO42-可以大量共存，B正確；

C. 能使酚酞變紅的溶液顯堿性，存在大量氫氧根離子，無法與HSO3-共存，C錯誤；

D. I－具有強還原性，ClO具有強氧化性，無法大量共存，D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物有廣泛應(yīng)用。

（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極。陽極反應(yīng)式為________，可能發(fā)生副反應(yīng)有_______。

（2）一氧化碳和空氣在酸性介質(zhì)中構(gòu)成燃料電池，負極反應(yīng)式為___________。

（3）向75 mL 4 molL-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

②該吸收溶液中離子濃度大小排序為_________________________。

③常溫下，a molL-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3的水解常數(shù)約等于__________。（用含a式表示）。

（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= —571.6kJmol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJmol-1

③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJmol-1

計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H＝_______________。

（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝-41.0kJ/mol，向某容器中充入1.0 molH2和1.0 mol(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)�；旌蠚怏w中CO的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下列所示：

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

I(800℃)

1.0

0.80

0.70

0.65

0.50

0.50

II(800℃)

1.0

0.7

0.60

0.50

0.50

0.50

相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是________，該溫度下，平衡常數(shù)=_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反應(yīng)經(jīng)60 s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )

A. 其他條件不變，升高溫度逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢

B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5 L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大

D. 以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.000 5 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（ ）

A.1mol鈉與足量氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.通常狀況下，NA個CO2分子的體積是22.4L

C.100ml0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的個數(shù)是0.2NA

D.若1gN2含有m個分子，則NA=m/28

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖（甲）是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的微型快速實驗裝置．其中的粗銅絲“Ⅰ”可以在試管M中上下移動，實驗前先將銅絲“Ⅰ”處理成下端彎曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，虛線框中需連入圖（乙）（儀器上下端位置固定）的某裝置進行實驗．圖乙中的細銅絲“Ⅱ”一端被彎成螺旋狀。

（1）在圖甲中，試管M中的液體應(yīng)選用_________________。

（2）在圖示的虛線框中應(yīng)連入的最合適的裝置是___________（填代號）。

（3）上述制氫氣的方法與將鋅粒直接加入試管中相比，其優(yōu)點有(寫兩點)：__________________；________________ 。

（4）實驗時，細銅絲“Ⅱ”的操作方法是_____________________________________________

（5）若實驗室無粗銅絲，而改用無銹粗鐵絲，為讓其反復使用，則此時M中的液體應(yīng)該是______________________，可用______________代替鋅粒（寫化學式）, 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： _________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol/L的NaOH溶液450ml。根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要到的玻璃儀器是___。

（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)___。

A．用少量水洗滌燒杯2次~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水稀釋

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于___、后用于___。

（4）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是___

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（5）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為___g。

II．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL。

（6）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：___mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用__mL的量筒最好。

（7）下列操作所造成硫酸濃度偏高的是___。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視刻度線

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是

A. 當溶液呈中性時， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

B. 曲線m表示lgc(X2-)/c(HX-)與pH的變化關(guān)系

C. Ka1(H2X)的數(shù)量級為10-7

D. 25℃時，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗事實或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質(zhì)的是

A. 次氯酸具有漂白性 B. 常溫時，次氯酸水溶液的pH < 7

C. 次氯酸不穩(wěn)定，易分解 D. 0.001 molL-1 HClO溶液的pH = 5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識解釋的是( )

A.土壤表面積巨大且一般帶負電，能吸收NH等營養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

B.清晨，人們經(jīng)�？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象

C.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染

D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀

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