【題目】25℃時(shí)，向某二元弱酸H2X的鈉鹽溶液中滴加鹽酸，混合溶液中離子濃度與pH的關(guān)系如圖所示，其中lgX =lgc(X2-)/ c(HX-) 或lgc(HX-)/c(H2X)。下列敘述不正確的是

A. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)， c(HX-)＞c(X2-)＞c(H2X)

B. 曲線(xiàn)m表示lgc(X2-)/c(HX-)與pH的變化關(guān)系

C. Ka1(H2X)的數(shù)量級(jí)為10-7

D. 25℃時(shí)，NaHX溶液中：c(OH-)＞c(H+)

【答案】A

【解析】

H2X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ka1（H2X）＞Ka2（H2X），酸性條件下，則pH相同時(shí)c(HX-)/c(H2X)＞c(X2-)/ c(HX-)，由圖象可知n為lg c(X2-)/ c(HX-)的變化曲線(xiàn)，m為lg c(X2-)/c(HX-)的變化曲線(xiàn)，據(jù)此分析解答。

A.由圖可知當(dāng)溶液呈中性時(shí)，，當(dāng)，，因?yàn)樗獯笥陔婋x，所以，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 因?yàn)?/span>為二元弱酸，，所以的水解程度大，堿性強(qiáng)，故曲線(xiàn)m表示與的變化關(guān)系，故B選項(xiàng)正確；

C. 當(dāng)時(shí)，，pH=7.4，，此時(shí)，，的數(shù)量級(jí)為是正確的，故C選項(xiàng)正確；

D.由圖可知，時(shí)，當(dāng)，即時(shí)，pH>9.3，溶液顯堿性，所以水解大于電離，NaHX溶液顯堿性，，故D選項(xiàng)正確；

故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：

①____；②___ 。

（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有____。（填序號(hào)）

（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是____。

（4）實(shí)驗(yàn)室欲使用480mL0.2mol·L－1 CuSO4溶液，配制該溶液包含以下步驟：

A.稱(chēng)取一定質(zhì)量膽礬(CuSO4·5H2O)放入燒杯，用適量蒸餾水將其完全溶解；

B.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至凹液面距刻度線(xiàn)1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切為止；

D.把溶液小心地注入容量瓶中；

E.將容量瓶塞好充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①用托盤(pán)天平稱(chēng)量膽礬，應(yīng)該稱(chēng)取的質(zhì)量是___。

②上述操作的正確順序是___。

③實(shí)驗(yàn)用到的儀器有托盤(pán)天平(砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___等，玻璃棒的作用是___。

④下列情況中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的是___(填序號(hào))。

a．容量瓶使用前未干燥

b．轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒(méi)有洗滌

c．定容過(guò)程觀察容量瓶?jī)?nèi)液面時(shí)，俯視刻度線(xiàn)

d．顛倒搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，不作任何處置

e．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，用滴管小心地吸去超出部分，使液面與刻度線(xiàn)相切

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是

A. 三聯(lián)苯與四聯(lián)苯互為同系物

B. 分子式為C5H10且與乙烯互為同系物的結(jié)構(gòu)共有5種

C. 可用燃燒法鑒別環(huán)己烷、苯、CCl4

D. 分子中所有原子可能位于同一平面

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是

A. 常溫下，水電離的c(OH－)=1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. 常溫下，的溶液中：K+、Na+、I－、SO42-

C. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HSO3-、Cl－

D. 0.1 mol·L1 KI溶液：Na+、K+、ClO、OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．配平__KMnO4 +__HCl=__KCl +__MnCl2 +__Cl2 ↑+__H2O反應(yīng)方程式，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量___，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目___。

II．推理在問(wèn)題解決過(guò)程中常涉及到。同學(xué)們要學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù)，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于這些證據(jù)進(jìn)行分析推理，最后形成科學(xué)結(jié)論。

有無(wú)色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸，有0.224L(標(biāo)況下)氣體產(chǎn)生；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液，有4.2g白色沉淀生成；

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體0.672L(標(biāo)況下)；根據(jù)以上事實(shí)判斷：

（1）肯定存在的是___。

（2）肯定不存在的是___。

（3）不能確定是否存在的是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別用濃度均為0.5 mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20 mL 0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A. 曲線(xiàn)2 代表滴加NH3·H2O溶液的變化曲線(xiàn)

B. b和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯堿性

C. b點(diǎn)溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)

D. d～f段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)Al(OH)3＋OH－===2H2O＋AlO2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）0.5mol SO2共含有約_______個(gè)原子，質(zhì)量為_______g。

（2）質(zhì)量相同的①HCl ②NH3 ③CO2 ④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號(hào)）___。

（3）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。

（4）0.2 mol NH3分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。

（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol C和31.76 g D，則C的摩爾質(zhì)量為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、 C、 D、 E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A____________，B____________，D____________。

(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填寫(xiě)編號(hào))。

(3)A→C反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(4)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 、為不同的核素，化學(xué)性質(zhì)也不同

B. 乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體

C. CH3CH(CH3)2的名稱(chēng)叫2-甲基丙烷，也可以叫做異丁烷

D. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能團(tuán)，互為同系物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案