3．下列有關(guān)反應(yīng)2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$N2+CO2的敘述中，正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．NO發(fā)生還原反應(yīng)
C．CO是氧化劑D．反應(yīng)物中O得電子

分析 2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$N2+CO2中，N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型來解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；
B．N元素的化合價(jià)降低，則NO得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．C元素的化合價(jià)升高，則CO為還原劑，故C錯誤；
D．N元素的化合價(jià)降低，NO中N元素得到電子，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中的元素化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重反應(yīng)類型的判斷及基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．將下列物質(zhì)分別注入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面的是（　�。�
①己烷  ②乙酸乙酯  ③溴苯  ④乙酸  ⑤甲苯  ⑥硝基苯．
A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．汽車尾氣中含CO、NOx、碳?xì)浠衔锏葟U氣，在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器可使這些尾氣生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：（Ⅰ） N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
（Ⅱ）2C（s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
（Ⅲ）C（s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則（Ⅳ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ/mol；
（2）反應(yīng)（Ⅳ）△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行；
（3）如圖1所示，將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)（Ⅳ），相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖所示．

以下說法正確的是：D
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高        B．相同條件下，改變壓強(qiáng)對脫氮率沒有影響
C．曲線①、②最高點(diǎn)表示此時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高    D．催化劑分別適用于55℃和75℃左右脫氮
（4）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，相同時(shí)間內(nèi)測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如圖2所示．
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；
②在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
（5）在某溫度下，2L密閉容器中充入NO、CO各0.4mol進(jìn)行反應(yīng)（Ⅳ），測得NO物質(zhì)的量變化如圖3所示：
5分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5，第6分鐘繼續(xù)加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.1molN2，請?jiān)谏蠄D中畫出到9分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（6）NOx是大氣污染物之一，科學(xué)家們在嘗試用更科學(xué)的方法將NOx脫氮轉(zhuǎn)化成無毒的N2，減少對大氣的污染．下列物質(zhì)可以作為脫氮劑的是：ABD
A．NH3          B．CH4           C．KMnO4           D．尿素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．關(guān)于熱化學(xué)
（1）甲烷的燃燒熱為△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．
（2）500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，生成0.5mol NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H（773K，30MPa）=77.2KJ/mol．
（3）含20.0g的稀NaOH溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7kJ的熱量NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1．
（4）已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol-1相同狀況下，白磷的穩(wěn)定性比紅磷低  （填“高”或“低”）．
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．晶體硅常用作半導(dǎo)體材料B．二氧化硅不能與任何酸反應(yīng)
C．硅在地殼中主要以化合態(tài)形式存在D．硅酸可通過硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)甲烷的敘述不正確的是（　�。�
A．甲烷是最簡單的有機(jī)物
B．甲烷是天然氣的主要成分
C．甲烷能與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)
D．甲烷能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．Al是地殼中含量最多的元素
B．Al2O3的熔點(diǎn)很高，是一種較好的耐火材料
C．向Al2（SO4）3溶液中滴加過量NaOH溶液制備Al（OH3）
D．鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱B．RbOH、KOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱
C．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．H4SiO4、H2SO4、HClO4酸性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下表中對離子方程式的評價(jià)不合理的是（　　）
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價(jià)
ANaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+錯誤，堿性介質(zhì)中
不可能生成H+
B用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O正確
CNH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O錯誤，OH-首先和Al3+反應(yīng)
生成Al（OH）3沉淀
D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Mg+O2↑+4H+正確
A．AB．BC．CD．D

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