【題目】可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為:。如圖是P的合成路線。
已知:+R3OH+R2OH。
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______,試劑a是_______。
(2)③的化學(xué)方程式是______。
(3)G與E互為同分異構(gòu)體,符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構(gòu))①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團②分子中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結(jié)構(gòu)
(4)當(dāng)④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____。
【答案】BrCH2CH2Br NaOH水溶液 20
【解析】
C2H4為乙烯,結(jié)構(gòu)為CH2=CH2,與Br2發(fā)生加成反應(yīng),生成B(BrCH2CH2Br),加入氫氧化鈉水溶液可發(fā)生水解反應(yīng)生成D乙二醇(HOCH2CH2OH),D與發(fā)生酯化反應(yīng),生成E();與ROH反應(yīng)生成F,F的結(jié)構(gòu)為,F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,與反應(yīng)生成,與反應(yīng)生成高分子材料P,以此作答。
由分析可知A為CH2=CH2,B為BrCH2CH2Br,D為HOCH2CH2OH,E為,F為;
(1)B為BrCH2CH2Br,D與試劑a發(fā)生的反應(yīng)為水解反應(yīng),因此試劑a為氫氧化鈉的水溶液;
(2)反應(yīng)③為HOCH2CH2OH與發(fā)生的酯化反應(yīng),方程式為:;
(3)E為,G與E互為同分異構(gòu)體,且①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團,說明G中含有酯基和羥基;②分子中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結(jié)構(gòu),說明酯基在環(huán)內(nèi),即有結(jié)構(gòu),由此可知結(jié)構(gòu)中有1個-CH2OH或1個-CH3和1個-OH;若六元環(huán)內(nèi)酯連接1個-CH2OH,有4種不同的結(jié)構(gòu);若六元環(huán)內(nèi)酯連接1個-CH3和1個-OH,其中-CH3和-OH分別連接在2個不同的碳原子上的結(jié)構(gòu)有12種,連接在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)有4種,因此符合條件的/span>G有4+12+4=20種;
(4)當(dāng)④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1:1發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為:。
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【題目】碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的新的生活方式。
(1) 甲烷燃燒放出大量的熱,可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知:①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566 kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________。
(2) 將兩個石墨電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是:_____________________________。
(3)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如下圖所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時間不變色。下列說法中正確的是______(填序號)
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液
C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++ 2e-= H2↑
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | |
H2O | CO | CO2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1 |
①實驗
②實驗3跟實驗2相比,改變的條件可能是_________________(答一種情況即可)。
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【題目】某無色溶液中可能含有、、、、、、、這幾種離子中的若干種,依次進行下列實驗,觀察到的現(xiàn)象記錄如下:①試紙檢驗,溶液的②取少量原溶液,向溶液中加入過量的和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)生,再加入振蕩,靜置后層呈橙色,用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入和溶液,有白色沉淀產(chǎn)生⑤在濾液中加入和的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是
A.肯定不存在的離子是、、、
B.肯定存在的離子是、、
C.無法確定原溶液中是否存在和
D.若步驟④改用和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷也無影響
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【題目】一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]常用作殺蟲劑,媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水,難溶于乙醇,在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol·L-1稀鹽酸、0.500 mol·L-1 的NaOH溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。
I.CuSO4溶液的制取
①實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時,往往會產(chǎn)生有污染的SO2氣體,隨著硫酸濃度變小,反應(yīng)會停止,使得硫酸利用率比較低。
②實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱,使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液;這一過程缺點是銅片表面加熱易被氧化,而包裹在里面的銅得不到氧化。
③所以工業(yè)上進行了改進,可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通 O2,并加熱;也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液。
④趁熱過濾得藍(lán)色溶液。
(1)某同學(xué)在上述實驗制備硫酸銅溶液時銅有剩余,該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因________________。
(2)若按③進行制備,請寫出Cu在H2O2 作用下和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)H2O2溶液的濃度對銅片的溶解速率有影響,F(xiàn)通過下圖將少量30%的H2O2溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個設(shè)備,該設(shè)備的作用是____________餾出物是 ______________________。
II.晶體的制備
將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作
(1)硫酸銅溶液含有一定的硫酸,呈酸性,加入適量NH3·H2O調(diào)節(jié)溶液pH,產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀,已知其成分為 Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式__________。
(2)繼續(xù)滴加 NH3·H2O,會轉(zhuǎn)化生成深藍(lán)色溶液,請寫出從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的方法____________。并說明理由____________。
Ⅲ.產(chǎn)品純度的測定
精確稱取 mg 晶體,加適量水溶解,注入圖示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量 NaOH 溶液, 通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁,用 V1mL 0.500mol·L-1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶,用 0.500 mol·L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCl(選用 甲基橙作指示劑),到終點時消耗 V2mLNaOH 溶液。
1.水 2.長玻璃管 3.10%NaOH溶液 4.樣品液 5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
(1)玻璃管2的作用________________。
(2)樣品中產(chǎn)品純度的表達(dá)式________________。(不用化簡)
(3)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏低的原因是_________________
A.滴定時未用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
B.滴定過程中選用酚酞作指示劑
C.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視
D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁
E.由于操作不規(guī)范,滴定前無氣泡,滴定后滴定管中產(chǎn)生氣泡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)4-nCln],隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:
(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________。
(2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:__________,若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl,寫出離子方程式___________。
(3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是:______________________________。
(4)隨著PH值減小[Cu2(OH)4-nCln]中Cu% ________。(填字母)
A. 增大 B.不變 C. 不能確定 D. 減小
(5)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知,溶液溫度控制在60℃時,CuCl產(chǎn)率能達(dá)到94%,當(dāng)溫度高于65℃ 時,CuCl產(chǎn)率會下降,從生成物的角度分析,其原因可能是_____。
(6)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:______。
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【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是( )
A.H2Y的電離方程式為:H2Y2H++Y2-
B.HY-的水解方程式為:HY-+H2OH3O++Y2-
C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-)
D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。
(1)研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物,主要有以下反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.6 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) △H2=+23.4 kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3
①△H3=____kJ/mol。
②在恒定壓強、T1溫度下,將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中發(fā)生I、Ⅲ反應(yīng),5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時CH3OH(g) 物質(zhì)的量為2mol,CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.5mol;則T1溫度時反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kc的計算式為______。
③恒壓下將CO2和H2按體積比1:3混合,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III,在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖 。其中:CH3OH的選擇性=×100%
在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_____________。
A.210℃ B. 230℃ C.催化劑CZT D.催化劑CZ(Zr-1)T
(2)一定條件下,可以通過CO與SO2反應(yīng)生成S和一種無毒的氣體,實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。在不同條件下,向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示:
①圖中三組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率v(CO)最大的為_____(填序號)。
②與實驗a相比,c組改變的實驗條件可能是___________。
(3)“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中,測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示,b點時溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3)=________。
(4)間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖所示,寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。
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【題目】連二亞硫酸鹽(如ZnS2O4)在工業(yè)中用作漂白劑、解毒劑、吸氧劑等,用途十分廣泛。
Ⅰ.制取ZnS2O4溶液和晶體
控制3545℃進行反應(yīng),原理為:Zn+2SO2=ZnS2O4。
(1)下列四種制備SO2的方案中最佳選擇是___________。
(2)停止電加熱,儀器3放入一定量乙醇,制得ZnS2O4晶體,主要原因是_________。
Ⅱ.測定產(chǎn)率
(3)儀器4中加入mg鋅粉與一定量的水,電加熱并啟動磁力攪拌器5。一段時間后,待固體物質(zhì)完全消失時,關(guān)閉活塞和止水夾。取ZnS2O4晶體的十分之一放于真空容器中,加適量的水、通適量氧氣使其恰好轉(zhuǎn)化為Zn(HSO4)2和Zn(HSO3)2固體,然后加入足量的硫酸,通過測定生成氣體的體積來求算ZnS2O4晶體的產(chǎn)率。請回答下列相關(guān)問題:
①測定裝置中,導(dǎo)管A的作用:一是________;二是________。
②為提高測定的準(zhǔn)確度,儀器B中最宜選用_____________。
A.飽和食鹽水 B.飽和NaHSO3溶液 C. 飽和澄清石灰水 D.98.3%的濃硫酸
③用圖中量氣管讀數(shù)為起點,若終點讀數(shù)為17.60mL,且實驗溫度下氣體摩爾體積為VmL.mol-1,可得出ZnS2O4的產(chǎn)率為 ____________%。
(4)如果反應(yīng)溫度超過45℃,會導(dǎo)致ZnS2O4分解,儀器4中有黃色沉淀、白色沉淀且伴隨著氣泡生成,則ZnS2O4分解的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗,裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體
B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體
C.用圖c所示裝置分離有機層與水層,水層從分液漏斗下口放出
D.用圖d所示裝置測量氨氣的體積
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