下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
C、使用催化劑可改變工業(yè)合成NH3的反應限度
D、生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能
考點：金屬的電化學腐蝕與防護,反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護；
B．能多次充放電的電池為二次電池；
C．催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡移動；
D．生物質(zhì)能來源于太陽能．
解答： 解：A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極、Cu作正極，所以Fe加速被腐蝕，故A正確；
B．鋰離子電池能多次充放電，屬于二次電池，故B正確；
C．催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡移動，所以只能改變反應時間，不能改變反應限度，故C錯誤；
D．生物質(zhì)能是太陽能轉(zhuǎn)化而來的，所以生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能，故D正確；
故選C．
點評：本題考查基本概念、基本理論，側(cè)重學生對基礎(chǔ)知識的掌握，注意催化劑特點，易錯選項是C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物用途廣泛．（請寫出計算過程）
（1）某黃銅礦（CuFeS2）的精礦中Cu元素的質(zhì)量分數(shù)為16%，則CuFeS2的質(zhì)量分數(shù)為
 
%（雜質(zhì)不含銅）．
（2）將amol CuCl2?2H2O和b mol CuO在封閉管中加熱至270℃，恰好生成CuCl2?3Cu（OH）2和HCl，則a：b=
 
．
（3）取鐵和銅的混合粉末13.2g，加入100mL 4mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后剩余固體2.0g，則混合粉末中Fe的質(zhì)量至少為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18（設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL）．若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H）與c（S）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS 投入H2S 飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達到1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的pH 為
 
．（lg2≈0.3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol，下列說法一定正確的是（　�。�
A、混合物中NaHCO3和Na2O2物質(zhì)的量一定相等
B、容器中肯定有0.5molO2
C、反應后，容器中的固體只有Na2CO3
D、反應后，容器中一定沒有H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性溶解中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B、Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、NH4+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖示的裝置中
（1）銅極為原電池的
 
（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是
 
，屬于
 
（ 填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）鐵電極上觀察到的現(xiàn)象為
 
．
（3）若將上述裝置中的稀硫酸溶液換為酒精溶液，則該裝置
 
構(gòu)成原電池（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

書寫熱化學方程式要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，原因是（　�。�
A、具體說明反應的情況
B、說明反應條件
C、物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與反應焓變有關(guān)
D、物質(zhì)呈現(xiàn)的狀態(tài)與生成什么物質(zhì)有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（　�。�
A、用萃取分液的方法除去酒精中的水
B、可由乙烯通過加成反應制取
C、也可用來保存金屬鈉
D、無水乙醇常用于醫(yī)療消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氧氣中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下體積約為22.4L
B、已知某物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量
C、等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸（CH3COOH）和鹽酸溶液中氫離子數(shù)比為1：1
D、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，1 molFe作為還原劑失去的電子數(shù)一定為2NA

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