11．下列結(jié)構(gòu)圖中，●代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵．示例：

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．通常狀況下在水中溶解度丙大于丁
B．甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子
C．甲的水溶液中存在4種氫鍵
D．甲中電負(fù)性小的元素與丙中電負(fù)性大的元素形成的化合物一定不存在極性鍵

分析 根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)及題中信息可知，甲為HF、乙為N2、丙為CO2、丁為NH3，
A．根據(jù)相似相溶判斷；
B．HF、氨氣為極性分子；
C．氟化氫水溶液里，氟化氫分子之間、水分子之間、氟化氫分子中的氫原子和水分子中的氧原子之間、水分子中的氫原子和氟化氫分子中的氟原子之間都能形成氫鍵；
D．甲中電負(fù)性小的元素為H，丙中電負(fù)性大的元素為O，形成的化合物為H2O或H2O2．

解答 解：根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)及題中信息可知，甲為HF、乙為N2、丙為CO2、丁為NH3，
A．丁為極性分子，易溶于水，而二氧化碳微溶于水，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)夂投趸紝儆诜菢O性分子，而HF、氨氣中正負(fù)電荷的重心不重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；
C．氟化氫水溶液里，氟化氫分子之間、水分子之間、氟化氫分子中的氫原子和水分子中的氧原子之間、水分子中的氫原子和氟化氫分子中的氟原子之間都能形成氫鍵，所以該溶液中能形成4種氫鍵，故C正確；
D．甲中電負(fù)性小的元素為H，丙中電負(fù)性大的元素為O，形成的化合物為H2O或H2O2，存在H-O鍵，為極性鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子化合物判斷、極性分子和非極性分子的判斷，題目難度中等，解題關(guān)鍵是根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)和信息推斷出甲、乙、丙、丁的分子組成，然后根據(jù)化學(xué)鍵的類型、極性分子和非極性分子的概念進(jìn)行判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是（　�。�
①6和8         ②12和17       ③20和9        ④11和17．
A．①③B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，某電極上產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．可以用石墨作陽(yáng)極，作鐵陰極
B．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．陰極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH-+2e-═ClO-+H2O
D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2CN-+12OH--10e-═N2↑+2CO32-+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質(zhì)合成F，合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的官能團(tuán)的名稱為羥基；；由逆合成分析法，推測(cè)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（3）寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①與D具有完全相同的官能團(tuán)
②每個(gè)碳上最多只連接一個(gè)官能團(tuán)
③核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰
（4）已知F的質(zhì)荷比最大值為384，在E的作用下合成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有四種短周期元素：W、X、Y、Z；W、Z的M層均有兩個(gè)末成對(duì)電子，其中W最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4，X與W位于同一周期，且最外層電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y元素原子的電子占有5個(gè)軌道，其中只有一個(gè)軌道是單電子，則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）
A．第一電離能：Y＞X＞Z＞W(wǎng)B．原子半徑：W＞X＞Z＞Y
C．電負(fù)性：Y＞W(wǎng)＞X＞ZD．最高正化合價(jià)：Y＞W(wǎng)＞X＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)與生活有重要作用．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說(shuō)法正確的是BDF．
A．N2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是原子核外電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量．
B．氮族元素屬于p區(qū)元素，第一電離能比同周期的碳族和氧族元素大．
C．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子．
D．Sb的一種氧化物高于843K時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為長(zhǎng)鏈的大分子，其結(jié)構(gòu)片段如圖，則該分子中Sb、O的原子個(gè)數(shù)比為2：3．

E．BN有晶體和非晶體型兩種，它們本質(zhì)區(qū)別是：晶體具有各向異性，而非晶體則具有各向同性．
F．液氨中氫鍵的鍵長(zhǎng)是指N-H…N的長(zhǎng)度．
（2）Na3AsO4可作殺蟲劑．AsO43-的空間構(gòu)型為正四面體，與其互為等電子體的一種分子為CCl4．
（3）王亞愚研究組在鐵砷化合物（FexMoyAsz）絕緣相電子結(jié)構(gòu)研究方面取得進(jìn)展，已知：Mo位于第五周期VIB族．
①M(fèi)o元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為4d55s1．
②鐵砷化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知x=1，則y=2，若Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，As為-3價(jià)，則Mo的化合價(jià)為+5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．用線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（2）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有：CO${\;}_{3}^{2-}$，NH${\;}_{4}^{+}$，Al3+，ClO-，Na+，SO${\;}_{4}^{2-}$，AlO${\;}_{2}^{-}$，Ba2+，HCO${\;}_{2}^{-}$，Cl-等離子，回答下列問(wèn)題：
（1）在水溶液中，離子水解呈堿性的有CO32-，ClO-，AlO2-，HCO3-，．
（2）在水溶液中，離子水解呈酸性的有NH4+，Al3+．
（3）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有HCO3-．
（4）完成下列離子方程式：3CO${\;}_{3}^{2-}$+2Al3++3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2 ↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室用下圖甲裝置制取少量溴苯，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201312/75/12573ca4.png" style="vertical-align:middle" />
（1）在燒瓶a中裝的試劑是、溴、苯、鐵粉．
（2）請(qǐng)你推測(cè)長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用是：導(dǎo)氣，冷凝、回流反應(yīng)物．
（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，此現(xiàn)象說(shuō)明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）．純溴苯為無(wú)色液體，它比水重（填“輕”或“重”）．
（4）課本采用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)指出冷凝水流動(dòng)的方向自下而上，圖中干燥管的作用是吸收多余HBr氣體，防止空氣污染．

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