10．FeCl3水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
改變下列條件：①升高溫度；②加少量濃鹽酸；③加水稀釋；④加少量鐵粉；⑤加少量Na2CO3（s）
（1）使水解平衡右移的是①③④；
（2）使水解平衡左移的是②④；
（3）使溶液pH減小的是①②．

分析 Fe3+易水解，水解生成H+，方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，依據(jù)水解方程式判斷平衡移動(dòng)的方向．

解答 解：Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
①水解均為吸熱反應(yīng)，故溫度升高，平衡右移，溶液的pH值減��；
②加少量濃鹽酸，即加入H+，導(dǎo)致H+濃度增大，平衡左移，但是氫離子濃度增大，pH減�。�
③加水稀釋，溶液濃度變小，平衡右移，氫離子濃度減小，pH變大；
④加少量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，故導(dǎo)致Fe3+濃度減小，平衡左移，pH值增大；
⑤加少量Na2CO3（s），碳酸根與氫離子反應(yīng)導(dǎo)致氫離子濃度減小，平衡右移，溶液的pH值增大，
依據(jù)以上分析，故答案為：（1）①③④；（2）②④；（3）①②．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握水解原理，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．國(guó)務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，2015年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17%．下列說法不正確的是（　　）
A．CO2屬于酸性氧化物
B．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因
C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列做法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（　�。�
A．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞
B．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液
D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，向試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A?B（g）+C（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)D．正反應(yīng)是放反應(yīng)，且A是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH2.34.07.6
完全沉淀pH4.15.29.6
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸來配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL容量瓶．
（2）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有MnO2、SiO2．
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀，該反應(yīng)的離子方程式：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
在調(diào)節(jié)pH=5-6之前，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（4）為了檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是A．
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液    C．H2O2    D．KMnO4稀溶液
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明操作步驟蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（6）如果測(cè)得提供的硼鎂泥的質(zhì)量為100.0g，得到的MgSO4•7H2O196.8g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為80.0%（相對(duì)分子質(zhì)量：MgSO4•7H2O-246  MgO-40）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．對(duì)氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到．

實(shí)驗(yàn)室可利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置合成對(duì)氨基苯磺酸．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在一個(gè)250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，過濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對(duì)氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），過濾，收集產(chǎn)品，晾干．（說明：100mL水在20℃時(shí)可溶解對(duì)氨基苯磺酸1.08g，在100℃時(shí)可溶解6.67g）
試回答填空．
（1）裝置中冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是AC（填序號(hào)）．
A．用油浴加熱的好處是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度
B．此處也可以改用水浴加熱
C．實(shí)驗(yàn)裝置中的溫度計(jì)可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是減少對(duì)氨基苯磺酸的損失．
（4）步驟④中有時(shí)需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，過濾”的操作進(jìn)行多次，其目的是提高對(duì)氨基苯磺酸的純度．每次過濾后均應(yīng)將母液收集起來，進(jìn)行適當(dāng)處理，其目的是提高對(duì)氨基苯磺酸的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1：

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成．副產(chǎn)品甲陽離子是Fe2+．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe2+氧化．
（3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子．常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示．
氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2
Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11
①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol•L-1，當(dāng)溶液的pH等于10時(shí)，Mg（OH）2開始沉淀．
②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+．
（4）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣．
（5）在800～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的正極，陰極的電極反應(yīng)式TiO2+4e-═Ti+2O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．近期“五水共治”越來越引起人們的重視．對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以通過構(gòu)成微生物電池除去，其原理如圖所示．

①B是電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；②A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如下圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑；
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大；
③400mL10g/L 乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為 145g/L（溶液體積變化忽略不計(jì)），則陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72L（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g/mol ）．

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