Question

9．金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”．以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，反應(yīng)中無(wú)氣體生成．副產(chǎn)品甲陽(yáng)離子是Fe²⁺．
（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是防止Fe²⁺氧化．
（3）此時(shí)溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等陽(yáng)離子．常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的K_sp如下表所示．

氫氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol•L^-1，當(dāng)溶液的pH等于10時(shí)，Mg（OH）₂開始沉淀．
②若將含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺．
（4）Mg還原TiCl₄過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣．
（5）在800～1000℃時(shí)電解TiO₂也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示．圖中b是電源的正極，陰極的電極反應(yīng)式TiO₂+4e^-═Ti+2O^2-．

Answer 1

分析 （1）加入過(guò)量鐵屑后溶液中含有Fe²⁺離子；
（2）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，加入鐵屑，可防止Fe²⁺氧化；
（3）①依據(jù)氫氧化鎂的溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算即可；
②已知TiO²⁺發(fā)生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀，根據(jù)元素守恒寫出反應(yīng)的離子方程式；
（4）為防止碳與氧氣反應(yīng)，應(yīng)可絕空氣加熱；
（5）電解池的陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；電解TiO₂也可制得海綿鈦，變化是二氧化鈦在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：（1）加入過(guò)量鐵屑后溶液中含有Fe²⁺離子，故答案為：Fe²⁺；
（2）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO₄，加入鐵屑，可防止Fe²⁺氧化，故答案為：防止Fe²⁺氧化；
（3）①K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=1.8×10^-11，故c（OH^-）=$\sqrt{\frac{1.8×1{0}^{-11}}{0.0018}}$=10^-4，故c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10^-10，故此時(shí)pH=10，故答案為：10；
②已知TiO²⁺發(fā)生水解生成鈦酸（H₂TiO₃）沉淀和氫離子，其離子方程式為：TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺，故答案為：TiO²⁺+2H₂O═H₂TiO₃↓+2H⁺； TiO²⁺+2H₂O═TiO（OH）₂↓（或H₂TiO₃）+2H⁺；
（4）為防止碳與氧氣反應(yīng)，應(yīng)可絕空氣加熱，故答案為：隔絕空氣；
（5）電解池的陽(yáng)極是氧離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，導(dǎo)致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應(yīng)式為：2O^2-→O₂↑+4e^-，電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，是二氧化鈦電極本身得電子的過(guò)程，即TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-；電解池中，電解質(zhì)里的陰離子O^2-、Cl^-均移向陽(yáng)極，故答案為：正；TiO₂+4e^-→Ti+2O^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，難度中等，注意把握實(shí)驗(yàn)的基本原理和物質(zhì)的性質(zhì)．