18．下列做法或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞
B．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2（g）和NO2
C．在50mL量筒中配制0.1000mol•L-1碳酸鈉溶液
D．檢驗NH4+時，向試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

分析 A．振蕩分液漏斗時，避免液體流出；
B．Br2（g）和NO2均可氧化KI；
C．量筒中不能配制溶液；
D．檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙．

解答 解：A．使用分液漏斗進行分液操作時，振蕩前應關閉其玻璃塞和活塞，避免液體流出，然后再進行振蕩，故A正確；
B．Br2（g）和NO2均可氧化KI，則用濕潤的碘化鉀淀粉試紙不能鑒別Br2（g）和NO2，可選水鑒別，故B錯誤；
C．量筒中不能配制溶液，量筒只能量取液體，可在容量瓶中配制一定濃度的溶液，故C錯誤；
D．檢驗NH4+時，向試樣中加入NaOH溶液，微熱生成氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體，若紅色石蕊試紙變藍，證明含NH4+，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)鑒別、實驗基本操作、溶液配制及離子檢驗等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列對物質(zhì)的用途、解釋中均正確的是（　�。�
選項物質(zhì)用途解釋
A晶體硅高純硅廣泛用于光導纖維、太陽能電池和計算機芯片硅具有半導體性能
B氧化鋁制作耐高溫材料Al2O3熔點很高
C硫酸鋇醫(yī)學上用做鋇餐Ba無毒
D明礬作消毒劑明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有專家指出，如果將燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新變成CH4、CH3OH、NH3等的構想能夠成為現(xiàn)實，則下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．可消除對大氣的污染
B．可節(jié)約燃料
C．可緩解能源危機
D．此題中的CH4、CH3OH、NH3等為一級能源

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（　　）
A．用活性炭去除冰箱中的異味
B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知室溫下BaSO4在純水中的溶解度為1.07×10-5mol•L-1，BaSO4在0.010mol•L-1Na2SO4溶液中的溶解度是在純水中溶解度的多少倍？已知KSP（BaSO4）=1.07×10-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu2S）與銅藍（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO3反應：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現(xiàn)將四份質(zhì)量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量為5mol/L的稀硝酸充分反應，所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積．（標準狀況測定）如表所示：
實驗編號abc
樣品質(zhì)量（g）9.612.864.0
氣體體積（L）5.046.72V
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）a實驗結束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（2）b實驗結束后，溶液的pH=0．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．FeCl3水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
改變下列條件：①升高溫度；②加少量濃鹽酸；③加水稀釋；④加少量鐵粉；⑤加少量Na2CO3（s）
（1）使水解平衡右移的是①③④；
（2）使水解平衡左移的是②④；
（3）使溶液pH減小的是①②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用．②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在．
（1）在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后，生成氫氣和NaClO3，請寫出陽極的電極反應方程式Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O．
（2）反應生成ClO2氣體需要X酸酸化，X酸可以為B．
A．鹽酸    B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液
吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為溫度過高H2O2將分解．
（3）ClO2被S ClO2被S2-還原為ClO2-、Cl-轉(zhuǎn)化率與pH關系如圖．
 
寫出pH≤2時ClO2與S2- 反應的離子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O
（4）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- amg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成了兩種無毒無害的氣體，其離子反應方程式為2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{100a}{26}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W四種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族下一周期元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的．Z是同周期元素中離子半徑最小的元素．W原子的價電子層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子．請回答下列問題：
（1）X、Y兩種元素的元素符號是：N、F．X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構型是：三角錐形；中心原子的雜化方式是：sp3．這種化合物不易作配體形成配離子的原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易作配體形成配離子．
（2）X的氫化物易溶于水的原因是：氨氣與水反應，氨氣可以與水形成氫鍵，氨氣與水都是極性分子，相似相溶，故氨氣易溶于水．
（3）Z的電子排布式是：1s22s22p63s23p1．根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Z屬于p區(qū)．
（4）W與Y形成的化合物的晶胞邊長為a pm．晶胞中含有4個W離子、W離子的配位數(shù)是8，晶體的密度是$\frac{4×78}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA）．

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