4．與如圖圖象有關(guān)的敘述，正確的是（　�。�
A．表示 2molH2 （g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H20（g）△H=-241.8 kJ/mol
C．表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
D．H20（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和

分析 A、2molH2 （g）完全燃燒生成水蒸氣的過程屬于放熱反應(yīng)過程；
B、根據(jù)圖示反應(yīng)物、產(chǎn)物以及能量的變化書寫熱化學(xué)方程式；
C、放熱反應(yīng)表示反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，據(jù)此回答；
D、放熱反應(yīng)表示反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，據(jù)此回答．

解答 解：A、2molH2 （g）完全燃燒生成水蒸氣的過程屬于放熱反應(yīng)過程，圖象表示 2molH2 （g）完全燃燒生成水蒸氣放出241.8 kJ熱量，故A錯誤；
B、根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量高于產(chǎn)物的總能量，是放熱反應(yīng)，方程式系數(shù)減半，焓變也減半，熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H20（g）△H=-241.8 kJ/mol，故B正確；
C、表示2mol H2（g）和1mol02（g）所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ，故C錯誤；
D、H2 （g）和02（g）完全燃燒生成水蒸氣的過程是放熱的，1molH20（g）的能量低于1molH2（g）和0.5molO2（g）的能量和，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生反應(yīng)熱和焓變的關(guān)系知識，注意熱化學(xué)方程式的書寫和意義是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．下列變化：①干冰汽化；②氯化氫氣體溶于水；③熔化NaCl固體；④NaOH固體溶于水；⑤H2O2分解；⑥Na2O2溶于水；⑦Na2O溶于水；⑧氯化銨固體加熱分解．
（1）僅離子鍵破壞的是③④（填序號，下同）；
（2）僅共價鍵破壞的②⑤；
（3）離子鍵和共價鍵同時破壞的是⑥⑦⑧；
（4）未破壞化學(xué)鍵的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．航天科學(xué)技術(shù)測得，三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一．下列說法正確的是（　�。�
A．C2O3和CO2是同素異形體B．C2O3和CO完全燃燒，產(chǎn)物都是CO2
C．C2O3和CO都是酸性氧化物D．C2O3和CO2互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．W、X、Y、Z、Q是五種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W原子半徑最��；X元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子半徑：Y＞Q
B．Q分別與X、Z形成的最簡單化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．YW能與WQ發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，某小組同學(xué)用濃硫酸和乙醇制取的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．甲同學(xué)認(rèn)為乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請回答：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為溴水褪色的主要方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）該小組同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，理由是A、C；
A．使溴水褪色反應(yīng)未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯D．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
（3）乙同學(xué)推測乙烯中必定含有的一種氣體是SO2，可以用品紅溶液來驗(yàn)證，SO2與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；
（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)，必生成氫溴酸，溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．

（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka 分別為：7.1×10-6，2.98×10-9．HNO2的酸性比HClO強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”）；將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c（H+）減小（填“不變”、“增大”或“減小”），Ka值不變（同上）
（2）NaNO2與NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性．通常它們可以通過加入熱的白醋（CH3COOH）鑒別，NaNO2遇到白醋會產(chǎn)生一種紅棕色氣體和一種無色氣體，它們的組成元素相同．該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH═NO2+NO+2CH3COO-+H2O．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖甲所示．
①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，焦炭的作用是作還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，“步驟Ⅱ”涉及的反應(yīng)中氧化劑是CuSO4和P4．
（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，則溶液中c（Ca2+）不會超過5×10-6mol/L．（Kap[Ca2（PO4）3]=2×10-29）
（5）某“液氨--液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示，該燃料電池以NaOH為電解質(zhì)．該電池在工作時，“電極2”為正極（填“正”或“負(fù)”）；“電極1”表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．“酸雨”、“溫室效應(yīng)”的形成都與化石燃料的燃燒有關(guān)
B．NaHCO3是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一
C．氫氧化鐵膠體具有吸附性，因而常用于凈水
D．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A～I(xiàn)為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，B、E、F為單質(zhì)，且在常溫下B是一種黃綠色有毒氣體，E為紫紅色金屬，G為黑色固體．它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物未列出）．請回答下列問題：
（1）畫出構(gòu)成B單質(zhì)的原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）F是一種氧化物俗稱“鐵紅”，常用作紅色油漆和涂料，其化學(xué)式為Fe2O3．
（3）在制作印刷電路板的過程中常利用E與C的發(fā)應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（4）在D中加入Cl2試劑可將其轉(zhuǎn)化為C，實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（5）設(shè)計簡單的實(shí)驗(yàn)證明D溶液中是否含有C？取少許D溶液于試管中，加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明D溶液中含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3．（請寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列各組物質(zhì)在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，可以用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Na2CO3和HNO3；NaHCO3和HNO3B．BaCl2和Na2CO3；Ba（OH）2和K2CO3
C．Ba（OH）2和NaHSO4；Ba（OH）2和H2SO4D．NaOH和HF；Ba（OH）2和HNO3

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