12．W、X、Y、Z、Q是五種常見(jiàn)的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W原子半徑最��；X元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Q
B．Q分別與X、Z形成的最簡(jiǎn)單化合物中化學(xué)鍵類型相同
C．YW能與WQ發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Z

分析 W、X、Y、Z、Q是五種常見(jiàn)的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，在周期表中W原子半徑最小，則W為H元素；X元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，所以X是C元素；W和Y、X和Z均位于同一主族，則Z為Si元素，Y的原子序數(shù)大于X，則Y為Na元素；Q的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，Q的原子序數(shù)大于Na和Si，則Q為Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：在周期表中W原子半徑最小，則W為H元素；X元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，所以X是C元素；W和Y、X和Z均位于同一主族，則Z為Si元素，Y的原子序數(shù)大于X，則Y為Na元素；Q的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，Q的原子序數(shù)大于Na和Si，則Q為Cl元素，
A．Y為Na，Q為Cl，電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑Y(jié)＜Q，故A錯(cuò)誤；
B．Q分別與X、Z形成的最簡(jiǎn)單化合物分別為四氯化碳、四氯化硅，四氯化碳和四氯化硅中含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的類型相同，故B正確；
C．YW為NaH，WQ為HCl，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．X為C，Z為Si，非金屬性C＞Si，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液，pH變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．①點(diǎn)所示溶液中只存在HCl0的電離平衡
B．②到③的過(guò)程中水的電離程度一定減少
C．②點(diǎn)處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
D．②點(diǎn)所示溶液中：c（ Na+）=c（HCl0）+2c（ClO -）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．CH3COOH的電離程度變大B．c（CH3COO-）增大
C．CH3COOH的Ka不變D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
濃度為0.02mol/L的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④氨水⑤NaHCO3溶液⑥NaHSO4溶液   其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A．①④⑤B．②⑤⑥C．③④D．①⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．海南某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)．
（1）硬水是指含有較多Ca2+、Mg2+的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（寫(xiě)出生成一種沉淀物的即可）．
（2）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3 mol/L，c（Mg2+）=6×10-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）屬于硬水．
（3）離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂，寫(xiě)出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCOONa．
（4）解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水．請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．
（5）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極．請(qǐng)分析下列問(wèn)題：
①陽(yáng)離子交換膜是B（填“A”或“B”）．
②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式2Cl--2e-═Cl2↑，陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生氣泡，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．要分離下列四組混合物：
①食鹽與沙子�、趶腒NO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3�、鬯推偷幕旌衔铩、蹸Cl4液體與甲苯液體的混合物
（已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）
（1）分離①、②的操作分別為過(guò)濾、結(jié)晶．
（2）分離③時(shí)所使用的儀器中有一種在其他組分分離時(shí)無(wú)需使用，這種儀器是分液漏斗．
（3）上述四組混合物分離時(shí)需使用酒精燈的有②和④（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．與如圖圖象有關(guān)的敘述，正確的是（　�。�
A．表示 2molH2 （g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．表示的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H20（g）△H=-241.8 kJ/mol
C．表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ
D．H20（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)制備說(shuō)法不正確的是（　　）
A．高溫下焦炭還原二氧化硅制得粗硅
B．可用Na從TiCl4的水溶液中生產(chǎn)Ti
C．可用CO高溫下還原赤鐵礦煉鐵
D．可用石英、石灰石、純堿在高溫下生產(chǎn)玻璃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知25℃時(shí)幾種弱酸的電離常數(shù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液，pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN-），則a 一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．將少量的H2S通入NaCN溶液中，反應(yīng)為：H2S+2CN-=2HCN+S2-

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