Question

19．為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，某小組同學(xué)用濃硫酸和乙醇制取的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．甲同學(xué)認(rèn)為乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)褪色后的溶液中有硫酸根離子，推測(cè)在制得的乙烯中還可能有少量還原性氣體雜質(zhì)，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為溴水褪色的主要方程式為CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br；
（2）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填“能”或“不能”）驗(yàn)證乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，理由是A、C；
A．使溴水褪色反應(yīng)未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)未必是乙烯D．使溴水褪色的物質(zhì)就是乙烯
（3）乙同學(xué)推測(cè)乙烯中必定含有的一種氣體是SO₂，可以用品紅溶液來驗(yàn)證，SO₂與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（4）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是若發(fā)生取代反應(yīng)，必生成氫溴酸，溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

Answer 1

分析 （1）甲同學(xué)認(rèn)為乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，則乙烯與溴水加成生成1，2-二溴乙烷；
（2）乙醇和濃硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物質(zhì)，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，通常用品紅檢驗(yàn)二氧化硫的存在；二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫溴酸和硫酸；
（4）根據(jù)乙烯與溴發(fā)生的取代反應(yīng)的特征、反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）甲同學(xué)認(rèn)為乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，則乙烯與溴水加成生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，
故答案為：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br； 
（2）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO₂氣體，因SO₂能將溴水還原而使之褪色，方程式為SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)了，
故答案為：不能；AC；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，通常用品紅檢驗(yàn)二氧化硫的存在；二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫溴酸和硫酸，化學(xué)方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
故答案為：品紅溶液；SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（4）烯與溴的反應(yīng)中，若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證，這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)；
故答案為：若發(fā)生取代反應(yīng)，必生成氫溴酸，溶液的酸性明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了乙烯與溴反應(yīng)原理探究，明確乙烯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)嚴(yán)密性，題目難度不大．