【題目】既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是(

A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaHCO3

【答案】A

【解析】

A. Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),且屬于單質(zhì),符合題意,正確;

B. Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),但屬于氧化物,不合題意,錯(cuò)誤;

C. Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),但屬于氫氧化物,不合題意,錯(cuò)誤

D. NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),但屬于鹽,不合題意,錯(cuò)誤。

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·mol1,下列說法不正確的是(  )

A. CO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·mol1

B. 2 mol CO(g)1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C. 相同條件下,2 mol CO(g)1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量

D. 拆開2 mol CO(g)1 mol O2(g)化學(xué)鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學(xué)鍵所放出的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

醋酸在水溶液中的電離方程式

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 (填字母序號(hào))。

a.滴加少量濃鹽酸 b.熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是 (填“I”或“II”)。

滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。

V1和V2的關(guān)系V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。

M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

(3)為了研究沉淀溶解平衡沉淀轉(zhuǎn)化,同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,靜置

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色

步驟3:步驟2溶液,繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

現(xiàn)象a ,溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀。

寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。

步驟3中現(xiàn)象a 。

用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)椋?/span>

加入足量氯水加入足量I2加入少量KSCN溶液.

A.①③B.③②C.③①D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:

(1)上述儀器的正確連接順序?yàn)?填各接口處的字母):________________________________________________。

(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是________;NaOH溶液的作用是_______。

(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________

②NaOH溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾種反應(yīng)類型: ①消去 ②取代 ③氧化④加成 ⑤還原 ⑥水解,用丙醛制取 1,2﹣丙二醇 (),按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型不可能是( )

A. ⑤①④⑥ B. ④①④② C. ⑤①④② D. ⑤③⑥①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A.中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B.用食醋可以除熱水瓶?jī)?nèi)的水垢

C.pH=2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5

D.用濃H2SO4和醋酸鈉固體共熱可制得醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙氨酸(C3H7NO2)分子為手性分子,它存在手性異構(gòu)體,如下圖所示:

下列關(guān)于丙氨酸的兩種手性異構(gòu)體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是(  )

A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個(gè)手性碳原子

B. Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對(duì)稱,具有不同的分子極性

C. Ⅰ和Ⅱ分子都是極性分子,只含有極性鍵,不含非極性鍵

D. Ⅰ和Ⅱ的化學(xué)鍵相同,但分子的性質(zhì)不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

Ⅰ、下列涉及有機(jī)化合物的說法是正確的是 ______________________

A.除去乙烷中少量的乙烯:通過酸性KMnO4溶液進(jìn)行分離

B.甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應(yīng)制苯甲酸乙酯的反應(yīng)類型不同

C.用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油

D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾

E.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

Ⅱ、正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;

②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:

(1)試劑1為__________,操作2為__________,操作3為__________

(2)寫出正丁醛銀鏡反應(yīng)方程式___________________________________

Ⅲ、已知:1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水,溴蒸汽有毒)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學(xué)方程式: ________________________________。

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________________

(3)c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是______________________________;

(4)e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_______________________________。

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