13．下列各組離子在指定的溶液中一定不能大量共存的是（　　）
A．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
B．1mol•L-1的燒堿溶液中：S2-、SO32-、K+、SO42-
C．滴NH4SCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+

分析 A．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液，具有氧化性；
B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)；
C．滴NH4SCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子，與該組離子之間不反應(yīng)；
D．該組離子之間不反應(yīng)．

解答 解：A．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液，具有氧化性，與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．滴NH4SCN溶液顯紅色的溶液，含鐵離子，與該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)，若改變影響平衡的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法中正確是：（　�。�
A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
B．前8min A的平均反應(yīng)速率為0.17mol/（L•min）
C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如圖1，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察．
（1）若試管內(nèi)液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2 e-=Fe2+．
（3）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N處．
若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　　）
A．0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C．用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol•L-1
D．10℃時(shí)0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑，并用離子方程式表示：
（1）除去氯化鈉溶液中的硫酸鈉雜質(zhì)，試劑氯化鋇溶液，離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（2）除去氧氣中的二氧化碳雜質(zhì)，試劑NaOH溶液，離子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（3）除去銅中鐵，試劑稀鹽酸或稀硫酸，離子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某氫氧化鋇溶液中，含 Ba2+ a mol，則OH-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2amolB．a molC．a/2 molD．4a mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族，原子核外電子層數(shù)均小于7；常溫下其單質(zhì)，在空氣中錫、鍺不反應(yīng)，而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛，鍺與鹽酸不反應(yīng)，而錫與鹽酸反應(yīng)．由此可得出以下結(jié)論：①鍺的原子序數(shù)為32：
②它們+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．裝置如圖：
實(shí)驗(yàn)方案：
在兩試管中分別加入等大的過量鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積．
（1）根據(jù)控制變量的思想，在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是鹽酸、醋酸的濃度應(yīng)相同．
（2）在欠缺已經(jīng)改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是鹽酸大于醋酸
最終產(chǎn)生氫氣的體積關(guān)系應(yīng)是鹽酸等于醋酸．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）i實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是反應(yīng)放熱，鎂條與水反應(yīng)生成氫氣．
ii實(shí)驗(yàn)室用過量鎂與鹽酸制取氫氣時(shí)，若要減慢反應(yīng)速率而不影響產(chǎn)生氫氣的量，可以加入BDE
A． 冰醋酸      B． 醋酸鈉固體    C． 石灰石       D． 水    E． 食鹽溶液．
（4）該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是故答案為：鹽酸酸性大于醋酸；除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請(qǐng)寫出其中的一種方法測(cè)定同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸的pH（或測(cè)定醋酸鈉和氯化鈉溶液的pH）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向（雙線橋），并寫出氧化劑和還原劑
（1）2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
氧化劑是H2O，還原劑是Na
（2）MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O（此反應(yīng)需要加熱）
氧化劑是MnO2，還原劑是HCl．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案