1．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是（　�。�
A．0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$總物質(zhì)的量為0.9 mol
B．50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度相等
C．用1 L水吸收22.4 L氨氣所得氨水的濃度是1 mol•L-1
D．10℃時(shí)0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液100 mL，蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時(shí)，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1

分析 A．溶液體積未知，不能確定離子物質(zhì)的量；
B．電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)；
C.22.4L氨氣物質(zhì)的量不一定是1mol，且物質(zhì)的量濃度中體積是溶液體積，不是溶劑體積；
D.10℃時(shí)KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時(shí)剩余溶液仍為飽和溶液．

解答 解：A．若溶液體積為1L時(shí)，0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9 mol，但溶液體積未知，不能確定離子物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B.50mL 1 mol•L-1的KCl溶液和100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L，故B正確；
C．溫度、壓強(qiáng)影響氣體摩爾體積，22.4L氨氣物質(zhì)的量不一定是1mol，且物質(zhì)的量濃度中體積是溶液體積，不是溶劑體積，故C錯(cuò)誤；
D.10℃時(shí)0.35 mol•L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時(shí)剩余溶液仍為飽和溶液，物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol•L-1，故D正確，
故選：BD．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、溶液性質(zhì)等，注意對物質(zhì)的量定義式的理解掌握，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知常溫下幾種酸的電離常數(shù)如表所示：
酸的化學(xué)式
電離常數(shù)K		 氫硫酸
H2S		 亞硫酸
H2SO3		 鉻酸
H2CrO4		 氰酸
HCN
 K1 9.1×10-8 1.5×10-2 1.8×10-1 5.0×10-10
 K2 1.1×10-12 1.0×10-7 3.2×10-7
（1）寫出鉻酸的第二步電離的K2表達(dá)式：$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{-}]•[{H}^{+}]}{[HCr{{O}_{4}}^{-}]}$．
（2）常溫下，KCN的水解常數(shù)Kh為2.0×10-5．
（3）常溫下，濃度相同的K2S、K2SO3、K2CrO4三種水溶液中，水電離程度最大的是K2S．
（4）常溫下，0.1mol•L-1氫硫酸溶液中離子濃度大小排序?yàn)镠+＞HS-＞S2+＞OH-，．
（5）H2SO3第二步電離常數(shù)小于第一步電離常數(shù)，其主要原因是H2SO3第一步電離產(chǎn)生的氫離子會抑制第二步電離．
（6）已知常溫下，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Ksp（BaCrO4）=1.17×10-10．在濃度都為0.001mol•L-1的含Ag+、Ba2+的溶液中，緩慢滴加稀K2CrO4溶液，先產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式是BaCrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某課外活動小組進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)．
（1）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是B．
A．冷水    B．沸水    C．NaOH濃溶液    D．NaCl濃溶液
（2）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe（OH）3膠體的制備
①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請?jiān)u價(jià)該操作是否正確正確．
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請?jiān)u價(jià)是否正確不正確．
（3）怎樣檢驗(yàn)制備的物質(zhì)是否為膠體？利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過制得的Fe（OH）3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經(jīng)制得膠體．
（4）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（NH4）2SO4溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象稱為膠體的聚沉．
（5）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是B．
A．膠粒直徑小于1nm    B．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運(yùn)動       D．膠粒能透過濾紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．離子方程式：CO32-+2H+═CO2↑+H2O中的CO32-代表的物質(zhì)可以是（　　）
A．CaCO3B．NaHCO3C．BaCO3D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體的原子半徑）；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法不正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：Z＞X＞W(wǎng)
B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價(jià)鍵
D．Y的氧化物能與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)間的每一個(gè)轉(zhuǎn)化，不能都通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．Ca→CaO→Ca Cl2B．O2→CuO→Cu（OH）2
C．C→CO2→Na2CO3D．NaOH→Na2CO3→NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在指定的溶液中一定不能大量共存的是（　�。�
A．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
B．1mol•L-1的燒堿溶液中：S2-、SO32-、K+、SO42-
C．滴NH4SCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．與H2完全加成后，不能生成2，2，3三甲基戊烷的是（　�。�
A．B．
C．CH2═CHC（CH3）2CH（CH3）2D．（CH3）3CC（CH3）═CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，正確的是（　�。�
A．分液時(shí)，應(yīng)先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體
B．將盛有體積比為2：1的NO和NO2混合氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝內(nèi)加熱熔化
D．與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物

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