室溫下,用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.對反應(yīng)后的溶液,下列說法正確的是(已知:Ka(HNO2)=7.1×10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.7×10﹣5)( 。
| A. | n(NO2﹣)+n(OH﹣)﹣n(H+)=0.1 mol |
| B. | 若通入0.01 mol HCl氣體,溶液pH大于2(忽略溶液體積的變化) |
| C. | 若加入少量CH3COONa固體,溶液的堿性會減弱 |
| D. | 此時溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液 |
化學(xué)方程式的有關(guān)計算. | |
專題: | 計算題. |
分析: | A、根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算回答; B、亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng),符合強酸制弱酸的原理; C、醋酸鈉溶液顯示堿性,堿性強于亞硝酸鈉; D、醋酸鈉溶液顯示堿性,堿性強于亞硝酸鈉. |
解答: | 解:A、根據(jù)反應(yīng):2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,對反應(yīng)后的溶液存在電荷守恒:n(NO3﹣)+n(NO2﹣)+n(OH﹣)=n(Na+)+n(H+),其中硝酸鈉是強酸強堿鹽,硝酸鈉中的n(NO3﹣)=n(Na+),所以剩余的亞硝酸鈉溶液中,n(NO2﹣)+n(OH﹣)﹣﹣n(H+)=n(Na+)=0.1 mol,故A正確; B、根據(jù)反應(yīng):2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,硝酸鈉顯示中性,亞硝酸鈉顯示堿性,若通入0.01 mol HCl氣體,亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸,亞硝酸酸性弱于鹽酸,溶液pH大于2,故B正確; C、若加入少量CH3COONa固體,醋酸鈉溶液顯示堿性,溶液的堿性會增強,故C錯誤; D、Ka(HNO2)=7.1×10﹣4、Ka(CH3COOH)=1.7×10﹣5,醋酸酸性弱于亞硝酸,所以醋酸根離子水解程度大,0.1 mol/L的亞硝酸鈉溶液溶液的pH小于0.1 mol/L的CH3COONa溶液,故D錯誤. 故選AB. |
點評: | 本題涉及鹽的水解原理應(yīng)用以及溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識,注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵,難度中等. |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。請回答以下問題。
(1)電解時,粗銅應(yīng)與電源的 極相連,陰極上的電極反應(yīng)式為 ;電解過程中,硫酸銅的濃度會 (選填“變大”“不變”或“變小”)。
(2)電解完成后,該小組同學(xué)將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進行處理:
①陽極泥的綜合利用:稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式: 。
②Cu的回收、濾液成分及含量的測定:以下是該小組設(shè)計的一個實驗流程。
在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作: 、 ;100 mL濾液中Cu2+的濃度為 mol/l,F(xiàn)e2+的濃度為 mol/l。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發(fā)生反應(yīng):2Z(g)═2X(g)+Y(g),反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得混合體系中Z的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示.下列推斷正確的是( 。
| A. | 升高溫度,平衡常數(shù)減小 |
| B. | Z在a、c兩點的反應(yīng)速率相等 |
| C. | b點時,Z的轉(zhuǎn)化率最小 |
| D. | 平衡時充入惰性氣體時,平衡向逆反應(yīng)方向移動 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
A | CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl | 均為取代反應(yīng) |
B | 由油脂得到甘油; 由淀粉得到葡萄糖 | 均發(fā)生了水解反應(yīng) |
C | Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2; Zn+Cu2+═Zn2++Cu | 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑;Cl2+H2O═HCl+HClO | 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合.當(dāng)V=10mL時,所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示.假設(shè)溶液體積可以相加,則下列說法正確的是( 。
| A. | 圖中N表示HA,P表示OH﹣,Q表示H+ | B. | 若V=10 mL,則pH=7 |
| C. | 若V<10 mL,則溶液顯酸性 | D. | 若V=10 mL,則:c(M)+c(P)=c(Na+) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗:
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 .
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是 .
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾時儀器已略去)為 (填序號)
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3.
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是 .
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液 e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 .
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g•L﹣1.
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖是實驗室制溴苯的裝置圖,下列說法正確的是( )
A.左側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B.儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶
C.錐形瓶中的導(dǎo)管口出現(xiàn)大量白霧
D.堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)體系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷為:
則生成該樹脂的單體的種數(shù)和化學(xué)反應(yīng)所屬類型正確的是( )
A.1種,加聚反應(yīng) B.2種,縮聚反應(yīng)
C.3種,加聚反應(yīng) D.3種,縮聚反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是( )
A.二氧化氮與水反應(yīng):3NO2+H2O===NO+2H++2NO3-
B.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng):SO2+OH-===SO32-+H2O
C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++OH-===H2O
D.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2↑
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