室溫下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后得1L溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．對反應(yīng)后的溶液，下列說法正確的是（已知：Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5）（　�。�

　

A．

n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣n（H+）=0.1 mol

　

B．

若通入0.01 mol HCl氣體，溶液pH大于2（忽略溶液體積的變化）

　

C．

若加入少量CH3COONa固體，溶液的堿性會減弱

　

D．

此時溶液的pH大于0.1 mol/L的CH3COONa溶液


考點：

化學(xué)方程式的有關(guān)計算．

專題：

計算題．

分析：

A、根據(jù)溶液中的電荷守恒來計算回答；

B、亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)，符合強酸制弱酸的原理；

C、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強于亞硝酸鈉；

D、醋酸鈉溶液顯示堿性，堿性強于亞硝酸鈉．

解答：

解：A、根據(jù)反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，對反應(yīng)后的溶液存在電荷守恒：n（NO3﹣）+n（NO2﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），其中硝酸鈉是強酸強堿鹽，硝酸鈉中的n（NO3﹣）=n（Na+），所以剩余的亞硝酸鈉溶液中，n（NO2﹣）+n（OH﹣）﹣﹣n（H+）=n（Na+）=0.1 mol，故A正確；

B、根據(jù)反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，硝酸鈉顯示中性，亞硝酸鈉顯示堿性，若通入0.01 mol HCl氣體，亞硝酸鈉可以和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和亞硝酸，亞硝酸酸性弱于鹽酸，溶液pH大于2，故B正確；

C、若加入少量CH3COONa固體，醋酸鈉溶液顯示堿性，溶液的堿性會增強，故C錯誤；

D、Ka（HNO2）=7.1×10﹣4、Ka（CH3COOH）=1.7×10﹣5，醋酸酸性弱于亞硝酸，所以醋酸根離子水解程度大，0.1 mol/L的亞硝酸鈉溶液溶液的pH小于0.1 mol/L的CH3COONa溶液，故D錯誤．

故選AB．

點評：

本題涉及鹽的水解原理應(yīng)用以及溶液中離子濃度之間的關(guān)系知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

　


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅(含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì))的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。請回答以下問題。

（1）電解時，粗銅應(yīng)與電源的            極相連，陰極上的電極反應(yīng)式為        ；電解過程中，硫酸銅的濃度會            (選填“變大”“不變”或“變小”)。

（2）電解完成后，該小組同學(xué)將電解液過濾后對濾液和陽極泥分別進行處理：

①陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：    。

②Cu的回收、濾液成分及含量的測定：以下是該小組設(shè)計的一個實驗流程。

在上述流程中空格內(nèi)填上相應(yīng)的操作：             、               ；100 mL濾液中Cu2+的濃度為             mol/l，F(xiàn)e2+的濃度為            mol/l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1L恒容密閉容器中充入1mol Z發(fā)生反應(yīng)：2Z（g）═2X（g）+Y（g），反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中Z的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�

　

A．

升高溫度，平衡常數(shù)減小

　

B．

Z在a、c兩點的反應(yīng)速率相等

　

C．

b點時，Z的轉(zhuǎn)化率最小

　

D．

平衡時充入惰性氣體時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油；   由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2+2Br‾═2Cl‾+Br2；   Zn+Cu2+═Zn2++Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑；Cl2+H2O═HCl+HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將10mL 0.2mol/L的一元酸HA與V mL等濃度的NaOH溶液混合．當(dāng)V=10mL時，所得溶液中部分微粒組成及濃度如圖所示．假設(shè)溶液體積可以相加，則下列說法正確的是（　�。�

　

A．

圖中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+

B．

若V=10 mL，則pH=7

　

C．

若V＜10 mL，則溶液顯酸性

D．

若V=10 mL，則：c（M）+c（P）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一  焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為　　．

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是　　．

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾時儀器已略去）為　　（填序號）

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3﹣的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是　　．

a．測定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液      c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液     e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是　　．

實驗三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為　　g•L﹣1．

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果　　（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是實驗室制溴苯的裝置圖，下列說法正確的是（ ）

A．左側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水

B．儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶

C．錐形瓶中的導(dǎo)管口出現(xiàn)大量白霧

D．堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進入反應(yīng)體系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷為：

則生成該樹脂的單體的種數(shù)和化學(xué)反應(yīng)所屬類型正確的是(　　)

A．1種，加聚反應(yīng)         B．2種，縮聚反應(yīng)

C．3種，加聚反應(yīng)          D．3種，縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(　　)

A．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2＋H2O===NO＋2H＋＋2NO3－

B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2＋OH－===SO32－＋H2O

C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2↑

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