Question

1．（1）已知液氨中存在著平衡2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NHNH₄⁺生成N₄分子，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O．
（2）含有一定量（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O的水溶液稱為“緩沖溶液”，在此溶液中加入少量的強堿或強酸時，溶液的pH幾乎不變，這可由下列離子方程式來說明：
加酸時：NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O
加堿時：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
由于（NH₄）₂SO₄和NH₃•H₂O的大量存在，加少量酸或堿時，溶液中c（H⁺）與c（OH^-）基本保持不變．
含有一定的NaH₂PO₄和Na₂HPO₄的溶液，也具有緩沖作用，寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式：
加酸時：HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-；
加堿時：H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）液氨與氫氧化銫反應生成N₄分子CsNH₂和氫氣、水；
（2）加酸時：Na₂HPO₄與氫離子反應生成NaH₂PO₄；
加堿時：NaH₂PO₄與氫氧根離子反應生成Na₂HPO₄．

解答 解：（1）液氨與氫氧化銫反應生成N₄分子CsNH₂和氫氣、水，則液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O；
故答案為：8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O；
（2）加酸時：Na₂HPO₄與氫離子反應生成NaH₂PO₄，其反應的離子方式為：HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-；
加堿時：NaH₂PO₄與氫氧根離子反應生成Na₂HPO₄，其反應的離子方程式為：H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O；
故答案為：HPO₄^2-+H⁺=H₂PO₄^-；H₂PO₄^-+OH^-=HPO₄^2-+H₂O．

點評 本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查了緩沖溶液，只要溶液中存在弱電解質(zhì)的電離及其相應離子的水解平衡就能形成緩沖溶液，明確緩沖溶液的緩沖作用，知道混合溶液中存在哪些電離平衡、水解平衡，題目難度不大．