分析 常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液,氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉,反應(yīng)的定量關(guān)系可知氯化銨過(guò)量,溶液中為NH3•H2O、NaCl、NH4Cl溶質(zhì),依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算判斷溶液中的溶質(zhì)微粒,結(jié)合電荷守恒計(jì)算判斷問(wèn)題;
(1)氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉,氯化銨過(guò)量,溶液中存在銨根離子水解平衡,一水合氨形成的化學(xué)平衡,水的電離平衡;
(2)鈉離子、氯離子在溶液中不發(fā)生變化,這些微粒中濃度為0.01mol/L的是Cl-,濃度為0.002mol/L的是Na+;
(3)依據(jù)物料守恒分析,氮元素守恒,溶液中氮元素的存在形式為一水合氨和銨根離子,物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH4+、NH3•H2O.
解答 解:常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液,氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉,氯化銨過(guò)量,溶液中為NH3•H2O、NaCl、NH4Cl溶質(zhì),
(1)氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉,氯化銨過(guò)量,溶液中存在銨根離子水解平衡,NH4++H2O?NH3•H2O+H+,一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡,NH3•H2O?NH4++OH-,溶液中溶劑水也是弱電解質(zhì)存在電離平衡,H2O?OH-+H+,該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是水解平衡,NH4++H2O?NH3•H2O+H+,一水合氨的電離平衡,NH3•H2O?NH4++OH-,
故答案為:水解平衡,NH4++H2O?NH3•H2O+H+,電離平衡,H2O?OH-+H+,電離平衡,NH3•H2O?NH4++OH-;
(2)這些微粒中,銨根離子水解,一水合氨發(fā)生電離,改變了溶液中銨根離子濃度、一水合氨濃度、氫離子濃度和氫氧根離子濃度,而氯離子、鈉離子物質(zhì)的量不變,所以濃度為0.01mol/L的是Cl-,濃度為0.002mol/L的是Na+;
故答案為:Cl-;Na+;
(3)物料守恒分析,0.01mol NH4Cl溶于0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液,銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成一水合氨,一水合氨電離書(shū)寫(xiě)銨根離子和氫氧根離子,根據(jù)物料守恒可知,氮元素的存在形式為NH4+、NH3•H2O,但溶液中存在的氮元素物質(zhì)的量一定為1mol,則物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是NH4+、NH3•H2O;
故答案為:NH4+、NH3•H2O.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離,鹽類(lèi)水解原理,明確影響平衡移動(dòng)的因素、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng) | |
B. | 化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化 | |
C. | 化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)一定是吸收反應(yīng) | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)中放出的熱量就是反應(yīng)熱 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | H2S Mn(OH)2 MgCl2 H2O | |
B. | HF KOH CO Na2CO3 | |
C. | NH3 Al(OH)3 KBr MgO | |
D. | H2O NaOH NH4Cl NH3﹒H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
共價(jià)鍵 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能/(kJ•mol-1) | 436 | 247 | 434 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) | |
B. | 該反應(yīng)一定要在加熱條件下才能進(jìn)行 | |
C. | 斷開(kāi)lmolA2中的化學(xué)鍵和lmolB2中的化學(xué)鍵需吸收akJ的能量 | |
D. | 1moIA2和1moIB2的總能量高于2molAB的總能量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 易溶于水,也易溶于有機(jī)溶劑 | |
B. | 能發(fā)生加聚反應(yīng),其生成物可用 來(lái)表示 | |
C. | 能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀褪色 | |
D. | 可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化 | |
B. | 膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 | |
C. | 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸 | |
D. | SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.05 |
2 | 25.00 | 2.00 | 22.01 |
3 | 25.00 | 0.50 | 21.50 |
4 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
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