13.有一種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式為,有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是( 。
A.遇FeCl3溶液顯紫色,因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物
B.滴入KMnO4酸性溶液,觀察到紫色褪去,可證明分子中存在雙鍵
C.1mol該物質(zhì)與足量的碳酸氫鈉反應,產(chǎn)生3molCO2
D.1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應時,最多消耗Br2和H2的物質(zhì)的量分別為4 mol、7 mol

分析 該有機物含有酚羥基,可與溴水發(fā)生取代反應,可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應,含有C=C官能團,可發(fā)生加成、氧化反應,以此解答該題.

解答 解:A.含有碳碳雙鍵,兩個苯環(huán),則不是苯酚的同系物,故A錯誤;
B.酚羥基可被酸性高錳酸鉀氧化,故B錯誤;
C.酚羥基酸性比碳酸弱,與碳酸氫鈉不反應,故C錯誤;
D.與濃溴水反應酚類為鄰對位上的氫被溴取代,左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個H,右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個H,還有一個C=C與溴水發(fā)生加成反應,共消耗4 mol的Br2;兩個苯環(huán)、一個C=C共消耗7 mol的H2,故D正確.
故選D.

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點,明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查烯烴、酚的性質(zhì),易錯選項是D,注意碳碳雙鍵和酚與溴反應區(qū)別.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:多選題

3.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學為鑒別它們,分別設計了下列四種不同的方法,其中不可行的是( 。
A.分別取樣配成溶液,分別往兩份溶液中逐滴滴加幾滴稀鹽酸,一開始就有氣體產(chǎn)生的為NaHCO3
B.分別取樣加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁
C.分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀
D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,直接觀察火焰的顏色

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.試回答下列各題:

(1)如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化,寫出NO2和CO反應的熱化學方程式:NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234 kJ•mol-1
(2)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關(guān).
①已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-185kJ•mol-1
請?zhí)羁眨?br />
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/(kJ•mol-1436247434
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫發(fā)生分解反應的熱化學方程式:H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol.
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ•mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ•mol-1
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.(1)已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2-.科學家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)和特殊的吸水劑,使液氨中的NHNH4+生成N4分子,請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式:8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O.
(2)含有一定量(NH42SO4和NH3•H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”,在此溶液中加入少量的強堿或強酸時,溶液的pH幾乎不變,這可由下列離子方程式來說明:
加酸時:NH3•H2O+H+═NH4++H2O
加堿時:NH4++OH-═NH3•H2O
由于(NH42SO4和NH3•H2O的大量存在,加少量酸或堿時,溶液中c(H+)與c(OH-)基本保持不變.
含有一定的NaH2PO4和Na2HPO4的溶液,也具有緩沖作用,寫出此溶液中加入少量強酸或強堿時發(fā)生的離子反應方程式:
加酸時:HPO42-+H+=H2PO4-
加堿時:H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.某烴的結(jié)構(gòu)簡式為  ,它可能具有的性質(zhì)是( 。
A.易溶于水,也易溶于有機溶劑
B.能發(fā)生加聚反應,其生成物可用    來表示
C.能使溴水褪色,但不能使酸性高錳酸鉀褪色
D.可以發(fā)生加成、取代、氧化反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.使pH試紙變藍色的溶液中:K+、Al3+、NO3-、SO42-
B.$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=1×10-12mol•L-1的溶液中:NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C.有較多Fe3+的溶液中:Na+、SCN-、K+、Na+、CO32-
D.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、Cl-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是(  )
A.電解熔融態(tài)的Al2O3、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化
B.膽礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物
C.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù),將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
D.SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.反應K2S+4H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+4SO2↑+4H2O中,氧化產(chǎn)物是SO2,還原產(chǎn)物是SO2,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是3:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO3-含量達標.

請回答下列問題:
(1)調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小,否則會造成Al的利用率降低;試劑X可選用B(填序號).
A.NaOH         B.Ca(OH)2   C.NH3•H2O    D.CuO    E.CO2
(2)流程中操作①的名稱為過濾,若在實驗室中進行此操作,所需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒.
(3)寫出溶液中鋁粉和NO3-反應的離子方程式:10Al+6NO3-+18H2O═10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH-
(4)還可用以下化學反應使飲用水中NO3-含量達標,產(chǎn)物之一是空氣的主要成分.完成下列離子方程式:
5H2+2NO3-+2H+$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$1N2+6H2O.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案