【題目】一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a、c兩點(diǎn)pH不同
B.向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小
C.誤用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)b點(diǎn)pH結(jié)果偏大
D. b點(diǎn)大于c點(diǎn)

【答案】C
【解析】解：A、由圖可知a、c兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以氫離子的濃度相同，而不是不同，故A錯(cuò)誤；B、向c溶液中加水，溶液中氫離子的濃度減小，但氫離子與氫氧根離子的積是個(gè)定值，所以氫氧根離子的濃度增加，故B錯(cuò)誤；
C、濕潤(rùn)的pH試紙，相當(dāng)于給原溶液稀釋，所以測(cè)b點(diǎn)pH結(jié)果偏大，故C正確；
D、 相當(dāng)于醋酸根離子和醋酸的物質(zhì)的量之比，加水稀釋，醋酸的物質(zhì)的量減小，而醋酸根離子的物質(zhì)的量增強(qiáng)，所以b點(diǎn)小于c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
故選C．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與原子結(jié)構(gòu)模型建立的關(guān)系正確的是

A.陰極射線實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子：道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型

B.α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)原子核：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型

C.氫原子光譜發(fā)現(xiàn)電子分層排布：盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型

D.α粒子散射實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)電子：湯姆生原子結(jié)構(gòu)模型

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱為“明星分子”�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）NO對(duì)環(huán)境的危害主要是_________。

A.破壞臭氧層 B.高溫下能使一些金屬被氧化

C.形成酸雨 D.與人體血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子（NO2－）可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

（3）常溫下，在一個(gè)體積固定的容器里，把NO氣體壓縮到100個(gè)大氣壓。將容器中氣體加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓強(qiáng)迅速下降，至略小于下降前壓強(qiáng)的 時(shí)就不再變化，已知其中一種產(chǎn)物為N2O ，寫出上述變化的化學(xué)方程式：_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的燒杯中，判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽(yáng)離子（用化學(xué)式表示）：

（1）若反應(yīng)后鐵粉有剩余，則一定有______________。

（2）若反應(yīng)后有Cu2+和Cu，則不可能有_________。

（3）若反應(yīng)后有Cu2+和Fe3+，則一定有_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率a＞b＞c
B.若T2＞T1 ， 則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：b＞c＞a
D.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B. 電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

D. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃時(shí)，某平衡體系中含有X，Y，Z，W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）
A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡
B.增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大
D.增加X(jué)的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2005年10月12日北京時(shí)間上午9時(shí)，中國(guó)酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功將“神舟6號(hào)”飛船送入太空，這一壯舉又一次受到世界關(guān)注．火箭推進(jìn)器中有強(qiáng)還原劑液體肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵獠⒎懦龃罅繜幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程
（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=44kJ．mol﹣1 ． 則16g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)放出的熱量是kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大優(yōu)點(diǎn)是 ．
（4）燃料電池在航天器得到大量應(yīng)用；科研人員新近開(kāi)發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，充電一次可供手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月，據(jù)此請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①甲醇是極，電極反應(yīng)
②電池反應(yīng)的離子方程式為 ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案