Question

【題目】t℃時(shí)，某平衡體系中含有X，Y，Z，W四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ．有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）
A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡
B.增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度，平衡常數(shù)K增大
D.增加X(jué)的量，平衡既可能正向移動(dòng)，也可能逆向移動(dòng)

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．由平衡常數(shù)可知Z、W為反應(yīng)物，Y為生成物，X應(yīng)為固體或純液體，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，但由于X為固體或液體，得到平衡時(shí)，氣體的總質(zhì)量不變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，可判斷得到平衡狀態(tài)，故A正確；B．增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動(dòng)，但由于體積變小，因此各物質(zhì)的濃度均增大，故B錯(cuò)誤；
C．由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知，則升高溫度不能確定平衡移動(dòng)的方向，故C錯(cuò)誤；
D．X未計(jì)入平衡常數(shù)中，X量的多少不影響平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤．
故選：A．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．