(9分)有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②。據(jù)此填寫下列空白：

(1)反應(yīng)④的現(xiàn)象是                                                。
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式                                        。
(3)根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G，說(shuō)明理由(寫出化學(xué)方程式回答)：                                     

(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?
（2）3Fe＋2NO3-＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?
(3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

解析試題分析：（1）A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①，A的稀溶液與足量B不加熱可發(fā)生反應(yīng)②，且②有3種產(chǎn)物，猜測(cè)A是硝酸，不是硫酸；硝酸具有強(qiáng)氧化性，與濃硝酸需加熱才進(jìn)行的B應(yīng)是與濃硝酸發(fā)生鈍化的金屬鐵或鋁；由反應(yīng)④可知B是變價(jià)金屬鐵；則J是硝酸亞鐵，與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硝酸鈉；所以反應(yīng)④是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵的反應(yīng)，現(xiàn)象是白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終成為紅褐色；
（2）反應(yīng)②是稀硝酸與過(guò)量Fe反應(yīng)生成硝酸亞鐵、水、NO，離子方程式為3Fe+2NO3-+8H+="3" Fe 2++2NO↑+4 H2O；
（3）由流程圖可知G是NO，與硝酸反應(yīng)又生成NO2和水，所以濃硝酸與鐵加熱反應(yīng)時(shí)，若生成NO立即又轉(zhuǎn)化為NO2，所以實(shí)質(zhì)是不可能生成NO。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)推斷，離子方程式的書寫，對(duì)題目信息的理解應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。關(guān)于鈉的敘述中，正確的是

A．鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大
B．鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉
C．加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰
D．金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某興趣小組設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行氯氣與金屬鈉的反應(yīng)，先將鈉預(yù)熱，在鈉熔融成小球時(shí)，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰
B．反應(yīng)產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體
C．棉球①的作用是吸收過(guò)量氯氣防止產(chǎn)生污染
D．棉球②變藍(lán)色則證明氯氣未被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)：
（1）當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比為         時(shí)，Al(OH)3沉淀量最多；
（2）當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比      時(shí)，Al(OH)3全部溶解；
（3）當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比      或             時(shí)，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(2分)冶煉金屬的三種常用方法是：①熱分解法 ②熱還原劑法 ③電解法。人類用量處在前三位的金屬是鐵、鋁、銅。（填編號(hào)）
（1）冶煉鋁用到的方法是              ；
（2）冶煉鐵和銅的常用方法是             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成嚴(yán)重威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）：
 
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽(yáng)離子
 		Fe3+
 		Fe2+
 		Cu2+
 
開始沉淀
 		1.5
 		6.4
 		4.2
 
完全沉淀
 		3.2
 		8.9
 		6.7
 
（1）濾渣Ⅰ的主要成份是（寫化學(xué)式）______。
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
（3）沉淀過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步驟是______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（5）測(cè)定膽礬晶體純度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a. 準(zhǔn)確稱取3.125g膽礬晶體樣品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，加入過(guò)量KI固體，發(fā)生反應(yīng)：
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 繼續(xù)向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O
求樣品中膽礬晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（8分）
某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→→C+D+H2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　       。
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是　　          　 。
（3）若A、C均含有鋁元素。①當(dāng)B是鹽酸時(shí)，C是　　       　  　　 ；
②當(dāng)B是NaOH時(shí)，C是　　       　　 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置：

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                   。
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為                                    。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團(tuán)作用是                                           。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是                                              。
（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料。

資料1

附表銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2
X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。
 僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是            。
A．銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè) B．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)；C．該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15 mol·L D．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)       。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))       。
a．分解反應(yīng)
B．復(fù)分解反應(yīng)
c．置換反應(yīng)
D．化合反應(yīng)
e．氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是                               。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是                               。

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