（8分）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時：
（1）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比為         時，Al(OH)3沉淀量最多；
（2）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比      時，Al(OH)3全部溶解；
（3）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比      或             時，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。

（1）1/3    （2） 1/4   （3）  2/3或2/7

解析試題分析：（1）Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH-＝AlO2-+ 2H2O�？梢姰攏(OH－) =3n(Al3+),所有的Al3+恰好完全形成沉淀，達到最大值，當n(OH－) =4n(Al3+)，形成的沉淀恰好完全溶解，沉淀達到最小值。若3<<4，時，沉淀部分溶解，在最大值和最小值之間。若形成的沉淀為最大值的一半，根據(jù)反應方程式Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓可知=；當=；形成的沉淀又一半溶解。（1）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比為1/3時，Al(OH)3沉淀量最多；（2）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比1/4時，Al(OH)3全部溶解；（3）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比2/3或2/7時，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。
考點：考查氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時沉淀的物質(zhì)的量與二者的物質(zhì)的量的關系的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反應后，其結(jié)果是(     )

A．鐵恰好將Fe3+全部還原
B．往反應后溶液中滴入KSCN溶液，不顯紅色
C．溶液變?yōu)闇\綠色
D．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

金屬鈉著火時，可用來滅火的是

A．二氧化碳B．水C．煤油D．沙土

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法正確的是(  )

A．石灰乳與Cl2的反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2與鐵不反應
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）某小組進行鋁熱反應實驗，裝置如圖所示。

（1）鋁熱反應原理____（寫化學方程式）；試劑A為____（寫化學式）．實驗現(xiàn)象____、有黑色固體生成。
（2）對黑色固體物質(zhì)的組成，小組進行了如下探究
假設I該黑色物質(zhì)為鐵
假設Ⅱ該黑色物質(zhì)為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設計方案并實驗】

實 驗 步 驟
現(xiàn) 象
結(jié) 論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸
固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生
假設I成立，假設Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液
溶液不變色
   【交流評價】
你認為上述結(jié)論是否合理，__  __理由是__                         __。
（3）取上述實驗所得溶液，滴人適量氯水溶液變紅色。此時涉及的離子反應方程式為
__                         __、__                           __；
利用反應體系中存在的平衡，小組再將溶液均分置于兩支試管中并分別編號l、2．進行
如下探究：
實驗編號
實驗步驟
1
①滴加飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
 
①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液
該實驗中，小組
主要探究的問題是__                               __；
應重點觀察的現(xiàn)象是__                              __
預計得出的結(jié)論是__                                __。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
請回答下列問題：
（1）固體A的成分是            ；
（2）生成固體B的離子方程式為                            ；
步驟③中生成沉淀的離子方程式為                                 ；
（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為                        
                                                            ；
（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是                         ；（用a、b表示）
（5）下列因操作不當，會使測定結(jié)果偏大的是                     ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足 B．第②步中加入鹽酸不足時 
C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌 D．第④步對沉淀灼燒不充分 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(9分)有關物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關系。其中：A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應①；A的稀溶液與足量B發(fā)生反應②。據(jù)此填寫下列空白：

(1)反應④的現(xiàn)象是                                                。
(2)寫出反應②的離子方程式                                        。
(3)根據(jù)題示信息判斷，A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G，說明理由(寫出化學方程式回答)：                                     

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應①是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應。

（1）單質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式_____________
（2）F和H2O反應的化學方程式為_____________________________，該反應中被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_________________
（3）銨鹽H中陽離子的電子式_______________,檢驗H 中陽離子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：

已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：
①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反應2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應，當生成1molAlCl3時轉(zhuǎn)移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應的化學方程式為         。充分反應后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。
②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的       （填字母序號）。
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案