【題目】為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：

Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；

Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；

Ⅲ．取Ⅱ中……。

(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。

(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。

(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現(xiàn)象：_______，說明C2H5X中含溴原子。

【答案】證明C2H5X中沒有游離的Br– C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr �、蛑猩蠈尤芤海尤胱懔肯∠跛嶂寥跛嵝�，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀

【解析】

只有Br-與Ag+發(fā)生反應(yīng)形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發(fā)生反應(yīng)C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應(yīng)產(chǎn)生了AgBr淺黃色沉淀。

(1)Ⅰ為對照實驗，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)；

(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙醇、NaBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；

(3)要證明該物質(zhì)中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說明，C2H5X中含溴原子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物省略)，有關(guān)描述錯誤的是

A.若甲為氫氧化鈉溶液，則丁可能為二氧化碳

B.若乙為淡黃色固體，則丙一定為二氧化硫

C.若乙為兩性氫氧化物，則丁溶液可能堿性

D.若丁是鐵單質(zhì)，則甲一定為氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式�？捎秒x子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值______

(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為____。在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和____反應(yīng)制備，FeCl3可用鐵粉和_______反應(yīng)制備

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____________

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮是重要的非金屬元素，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。

(1)已知植物光合作用發(fā)生的反應(yīng)如下：6CO2(g)＋6H2O(l) C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJmol－1該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，若改變下列條件，CO2轉(zhuǎn)化率增大的是__________。

a．增大CO2的濃度 b．取走一半C6H12O6

c．加入催化劑 d．適當(dāng)升高溫度

(2)N2O5的分解反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：

時間/min

0

1

2

3

4

5

c(N2O5) /(molL﹣1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

計算在0～2min時段，化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2) ＝________molL-1min-1。

(3)若將NO2與O2通入甲中設(shè)計成如圖所示裝置，D電極上有紅色物質(zhì)析出，則A電極處通入的氣體為_________（填化學(xué)式）；A電極的電極反應(yīng)式為_______________________，一段時間后，若乙中需加0.2 mol Cu(OH)2使溶液復(fù)原，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _____________。

(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反應(yīng)達到平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如下圖

①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近________________；

②a、b、c三點CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序為____________；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為__________________。

③若＝0.8，反應(yīng)達平衡時，N2的體積分?jǐn)?shù)為20%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于丙烯性質(zhì)的敘述，不正確的是

A. 與乙烯互為同系物B. 可合成高分子

C. 能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D. 與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物K是有機光電材料中間體。由芳香族化合物A制備K的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)C中官能團是________。

(3)D→E的反應(yīng)類型是________。

(4)由F生成G的化學(xué)方程式是________。

(5)C7H8的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(6)芳香族化合物X是G的同分異構(gòu)體，該分子中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上只有1種化學(xué)環(huán)境的氫。X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，寫出符合上述要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(7)以環(huán)戊烷和烴Q為原料經(jīng)四步反應(yīng)制備化合物，寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（其他無機試劑任選）。Q：____；中間產(chǎn)物1：________；中間產(chǎn)物2：____；中間產(chǎn)物3：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。

元素

相關(guān)信息

A

單質(zhì)為密度最小的氣體

B

元素最高正價與最低負(fù)價之和為0

D

可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一單質(zhì)是保護地球地表環(huán)境的重要屏障

E

存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素

F

單質(zhì)F為淡黃色固體

根據(jù)上述信息填空：

(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基態(tài)原子的電子排布式_______________________。

(2)化合物甲是一種強氧化劑，由元素D和E組成，寫出一種甲的用途：_______________，

書寫化合物甲與BD2的反應(yīng)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：_______________。

(3)化合物乙由元素D和F組成，氣體乙與A2F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________�；衔镆业奈：�_______________________。(寫一種)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改變一種條件(X)，其它條件不變，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是

A.X為溫度時，的變化趨勢為曲線N

B.X為壓強時，的變化趨勢為曲線M

C.X為投料比時，的變化趨勢為曲線N

D.某條件下，若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L，= 25%，則K=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)

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