【題目】鉬(Mo)是人體及動植物必需的微量元素,且在芯片制作、藥物和醫(yī)學(xué)造影等方面也有重要作用。用輝鉬礦冶煉金屬鉬的某反應(yīng):MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s),該反應(yīng)中氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示:

(1)Na2S的電子式為:____________。上述反應(yīng)的氣態(tài)反應(yīng)物和生成物中屬于極性分子的是____________(填寫化學(xué)式)。舉出一個事實,說明硫的非金屬性比碳強(用化學(xué)方程式表示)____________。

(2)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________。上述正反應(yīng)是____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)1100℃,2L恒容密閉容器中,加入0.1molMoS20.2molNa2CO3、0.4molH2,反應(yīng)至20min時達到的平衡狀態(tài)恰好處于上圖中的A點。此過程中,用H2表示的平均速率為____________。其他條件一定時,B點的速率____________C點(填“大于”“等于”或“小于”),說明理由:____________。

(4)AB、C三點代表的平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小為:KA____________KB____________KC(填“大于”“等于”或“小于”),并說明理由:____________。

【答案】 CO、H2O Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2 吸熱 0.005mol/(Lmin) 大于 BC點壓強不同,壓強越大,H2的轉(zhuǎn)化率越小,所以p3>p1,B點速率大于C 小于 等于 平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化,B、C點溫度相同,KB等于KC,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度越高,K值越大,KA小于KB

【解析】

(1)Na2S為離子化合物,由Na+S2-構(gòu)成,由此可寫出其電子式。上述反應(yīng)的氣態(tài)反應(yīng)物和生成物中共有H2、CO、H2O三種,分析可知哪些屬于極性分子。說明硫的非金屬性比碳強,可利用強酸制弱酸的反應(yīng)。

(2)反應(yīng)MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)中,H2、COH2O為氣體,可表示反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K,由H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線,可確定正反應(yīng)類型。

(3) A點,H2的轉(zhuǎn)化率為50%,由此可求出H2的物質(zhì)的量的變化量,用H2表示的平均速率。其他條件一定時,利用H2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,可確定P1P3的關(guān)系,由此確定B點的速率與C點的關(guān)系。

(4)分析得出AB、C三點的溫度關(guān)系,上面分析得出正反應(yīng)的類型,由此可得出AB、C三點的平衡常數(shù)關(guān)系。

(1)Na2SNa+S2-構(gòu)成,電子式為。上述反應(yīng)的氣態(tài)反應(yīng)物和生成物共有H2、CO、H2O三種,H2屬于非極性分子,屬于極性分子的是CO、H2O。可利用強酸制弱酸的原理說明硫的非金屬性比碳強,即利用H2SO4Na2CO3反應(yīng),化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2。答案為:CO、H2O;Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2;

(2)反應(yīng)MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)中,H2CO、H2O為氣體,平衡常數(shù)表達式K=或?qū)懗?/span>。從曲線看,隨著溫度的不斷升高,H2的平衡轉(zhuǎn)化率不斷增大,則平衡正向移動,所以上述正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案為:;吸熱;

(3)1100℃AH2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為0.2mol,此過程中,用H2表示的平均速率為=0.005mol/(Lmin)。因為反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù),所以壓強小,H2的平轉(zhuǎn)化率大,由此可得P1<P2<P3,其他條件一定時,B點的速率大于C點,理由是:B、C點壓強不同,壓強越大,H2的轉(zhuǎn)化率越小,所以p3>p1B點速率大于C點。答案為:0.005mol/(Lmin);大于;B、C點壓強不同,壓強越大,H2的轉(zhuǎn)化率越小,所以p3>p1,B點速率大于C點;

(4)平衡常數(shù)只受溫度影響,此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度高平衡常數(shù)大,溫度A<B=C,則平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的大小為:KA小于KB等于KC,理由是:平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化,B、C點溫度相同,KB等于KC,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度越高,K值越大,KA小于KB。答案為:小于;等于;平衡常數(shù)只隨溫度的變化而變化,B、C點溫度相同,KB等于KC,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度越高,K值越大,KA小于KB。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸厄洛替尼是一種治療肺癌的藥物,以芳香化合物A為原料,制備其中間體H的合成路線如下:

已知:B、D、EF均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱__________________

2)由A生成C的反應(yīng)類型為__________________。

3B、G的結(jié)構(gòu)簡式依次為____________________________________。

4D生成E的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

5H中含氧官能團名稱為_________________

6)芳香化合物XC的同分異構(gòu)體,寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式:_______________

①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為3:2:2:1

72-氨基苯乙醚()可用作染料、香料、醫(yī)藥中間體。請設(shè)計以苯酚和乙醇為起始原料制備2-氨基苯乙醚的合成路線____________________________(無機試劑任選)。

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【題目】FeCl3溶液蝕刻銅箔回收銅的一種流程如圖所示。下列敘述正確的是

A.蝕刻銅箔的離子方程式:2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+B.試劑X是鹽酸或稀硝酸

C.濾液Y呈淺綠色D.試劑Z只能是氯水

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【題目】我國科研人員以蹄葉橐吾為原料先制得化合物Ⅰ再轉(zhuǎn)化為具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ,有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 化合物Ⅰ分子中含有5個手性碳原子

C. 化合物Ⅱ一定條件下能發(fā)生取代、消去及加成反應(yīng)

D. 檢驗化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2CCl4溶液

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【題目】氫化阿托醛是一種重要的化工原料,其合成路線如圖:

已知:HBr+CH3-CH=CH2

請根據(jù)上述合成路線,回答下列問題:

1)一定條件下,1 mol氫化阿托醛最多可跟___mol氫氣加成。

2)②的反應(yīng)類型是_______。寫出它的化學(xué)方程式:______。

3)④中所用試劑X_______。

4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于0.1 mol/L醋酸鈉溶液,下列說法正確的是

A. 加少量水稀釋時,增大

B. 向其中再加入少量醋酸鈉晶體時,溶液中所有離子濃度都增大

C. 離子濃度大小比較:c(CH3COO) c(Na) c(OH) c(H)

D. 向其中加入鹽酸至恰好呈中性時,c(Na) c(CH3COO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機物a和苯反應(yīng)生成有機物b。下列分析正確的是

+ HCl

A.該反應(yīng)是加成反應(yīng)

B.RCH3,b中所有原子可能共面

C.RCH3b的一氯代物共有3

D.RC4H9,b可能的結(jié)構(gòu)有4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙炔是重要的化工原料。以乙炔為起始物進行的一些轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

已知:①1molB與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成標準狀況下的CO2 44.8L

②乙炔與甲醛1:2反應(yīng)生成C

請回答下列問題:

(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型: A → PVC__________;乙炔 → C__________ 。

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B __________;C__________ 。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:乙炔 → A__________;D → E__________;

(4)寫出一種既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________________

(5)1,3-丁二烯也能合成蘋果酸。請選用必要的無機試劑,補充下列合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。圖甲表示一個電解池,裝有電解液a;XY是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。下列說法不正確的是:

A.若此裝置用于電鍍銅,則Y為銅電極,電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液。

B.按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液,若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量,則E表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量,F表示電解生成氣體的物質(zhì)的量。

C.X、Y為鉑電極,a溶液為250mL CuSO4KNO3的混合液,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標準狀況下5.6L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

D.按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時間后,加入0.1mol的氧化銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

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