一定條件下，可逆反應(yīng)C(s)＋CO2(g)  2CO(g)　ΔH＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是
A．①②③④B．①③C．②④D．①③④
B

試題分析：①升高反應(yīng)體系的溫度，反應(yīng)速率加快，正確；②C為固體，增加反應(yīng)物C的用量，對反應(yīng)速率無影響，錯誤；③縮小反應(yīng)體系的體積，反應(yīng)速率加快，正確：④減少體系中CO的量，再次達(dá)平衡后，反應(yīng)速率減慢，錯誤；綜上所述，選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________；
(2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒________；
(3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___________________________；
(4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體________；
(5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢________；
(6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸中反應(yīng)速率不同________；
(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________
(8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)時，就可以被氧化，這是因為______________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列敘述正確的是
A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變
B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大
C．增大壓強(qiáng). V­­正 增大，V­逆 減小
D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

金屬鎂及其化合物不僅在國防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)研究中也有廣泛應(yīng)用。
（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為                  ；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4 min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_____________。

（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式                 。
（3）Mg　Al可形成原電池:
編號
電極材料
電解質(zhì)溶液
電子流動方向
1
Mg　Al
稀鹽酸
Mg流向Al
2
Mg　Al
NaOH溶液
 
 
根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題:
①實驗1中Mg為      極；
②實驗2中電子流動方向          ，Al為      極，為什么?　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是
A．溫度不變時，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)
B．其他條件不變時，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高
C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，增大體系的壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)
D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
  
（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)＝                  ； H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_________________________。
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                        。
（3）該溫度下，反應(yīng)平衡常數(shù)K＝______________（填數(shù)值），溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
（4）恒容條件下，下列措施中能使反應(yīng)體系中增大的措施有               。
a．升高溫度         b．充入He氣        c．再充入2 molH2      d．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵片與稀硫酸反應(yīng)時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
A．加幾滴濃硫酸B．將稀H2SO4加熱C．加CH3COONa(s)D．改用鐵粉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2X+Y2Z，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是
A．T1時，v正>v逆
B．正反應(yīng)的△H＜0
C．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率va=vb
D．T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                  ，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是                       。
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為        ，檢查該裝置氣密性的方法是                                      ，
實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                           。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。實驗過程中速率變化的趨勢是                         ，可能原因是                       。

計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為         mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）。

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