1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3中有0.5molNH3，質(zhì)量為8.5g，有5mol電子，有1.5NA個(gè)氫原子，有1.5mol氫原子．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算，結(jié)合1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)電子，3個(gè)氫原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NH3中物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，質(zhì)量m=0.5mol×17g/mol=8.5g；含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol；含有氫原子物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5mol；個(gè)數(shù)為1.5mol×NA=1.5NA；
故答案為：0.5；8.5；5；1.5NA；1.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式，明確氨氣的組成和結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫出過(guò)程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下

已知Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Zn2+的離子方程式為FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室制作氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
△H＜0，氨基甲酸銨是一種白色固體，可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等，易水解生成碳酸銨或碳酸氫
銨．
步驟1：組裝儀器并檢查裝置的氣密性．
步驟1：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水．
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品．
…
（1）氨基甲酸銨水解生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式是NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O
（2）干燥管中盛放的藥品是堿石灰．
（3）對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有不需要干燥、提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率（答兩條）．
（4）以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，可以保證恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下．
（5）尾氣處理裝置如上圖雙通玻璃管的作用：防倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余的氨氣、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置．
（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7.81g，用足量的石灰水充分處理后過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為10.00g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為89.9%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是小雪收集的某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)按要求用化學(xué)用語(yǔ)填空：

①用離子符號(hào)表示出其中的一種陽(yáng)離子Mg2+_，一種陰離子SO42-；
②魚類可在水中呼吸，是因?yàn)樗腥芙庥蠴2；
③硫酸鎂中硫的化合價(jià)為+6價(jià)MgSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、Ag+、NO3-、Cl-B．NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-
C．H+、Ca2+、CO32-、NO3-D．Na+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中屬于復(fù)合材料的是（　�。�
A．水泥B．玻璃C．陶瓷D．玻璃鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．保持其他條件不變，欲使接近飽和的KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列方法中不可行的是（　�。?table class="qanwser">A．蒸發(fā)溶劑B．升高溫度C．降低溫度D．加入KN03固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溫度下，關(guān)于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．c（CH3COOH）：①＞②B．c（CH3COO-）：①＞②
C．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：①=②D．c（CH3COO-）+c（OH-）：①＜②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上由含銅廢料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制備硝酸銅晶體的流程如下：

（1）“焙燒”在6000C時(shí)進(jìn)行，寫出CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2的化學(xué)方程式：2CuS+3O2$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（2）“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為FeSO4（填化學(xué)式）．
（3）“淘洗”所用的溶液A可以是a．（填序號(hào)）
a．稀硫酸    b．濃硫酸     c．稀硝酸     d．濃硝酸
（4）“反應(yīng)”一步所用的試劑是20%HNO3和10%H2O2，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)紅棕色氣體生成．
①理論上消耗HNO3和H2O2的物質(zhì)的量之比為2：1．
②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，
溫度上升，出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（5）從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu（NO3）2•3H2O的方法是蒸發(fā)濃縮，降溫至溫度略高于26.4°C結(jié)晶．

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