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【題目】25 ℃時，將0.10mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液中，pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如下圖所示。

(1)點①存在的電離平衡是___________。

(2)點②兩溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______。

(3)點③溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”），此時c(Na+)_____c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“=”）。

【答案】CH3COOHCH3COO- + H+ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O > >

【解析】

(1)點①是0.10mol/L CH3COOH溶液，CH3COOH是弱電解質，不完全電離，在溶液中醋酸分子電離產生醋酸根離子和氫離子，醋酸根離子和氫離子也會重新結合為醋酸分子，當達到電離平衡時，各種微粒的濃度不變，則點①存在的電離平衡是：CH3COOHCH3COO- + H+；

(2)點②為加入10mL 0.10mol/L的NaOH溶液，兩溶液發(fā)生酸堿中和反應，則反應方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；

(3)點③為加入20mL 0.10mol/L的NaOH溶液，恰好生成CH3COONa，CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液中CH3COO-發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+，當最終達到電離平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，使溶液呈堿性，則溶液pH＞7，CH3COO-發(fā)生水解反應濃度減少，而Na+不水解，則溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀溶解平衡。根據所學知識回答下列問題：

（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____

A．加水稀釋 B．加入少量CH3COONa 固體

C．加入少量冰醋酸氣體 D．通入少量HCl

（2）t℃時，水的離子積常數KW=1×10－12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則a+b=___________。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因：_______________________________；該混合溶液中：c（A－）－c（Na＋）= ________________mol/L（填準確數值）

（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa

①三種溶液pH由大到小的順序為：_______________（填序號）

②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）___ c（CO32―）（填“>” “<”或“=”）

（4）已知25℃時，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，現將足量氯化銀分別放入：

a．100mL 蒸餾水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

c．100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中 d．100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中

充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是______________（填序號）；b中氯離子濃度為_____________mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在日常生活和生產中有著重要的應用。下列說法不正確的是(　　)

A. 明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?/span>4.28，是因為溶液中的SO32-水解

C. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理

D. 配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關的計算分析不正確的是（ ）

A. 在反應3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，當有1 mol銅被氧化時，被還原的硝酸為2/3mol

B. 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應后放出一氧化氮氣體約為0.015 mol

C. 室溫時，在容積為a mL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內水面不再上升時為止；再通入b mL O2，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為c mL，且該氣體不能支持燃燒。則a、b的關系為a＝4b＋3c

D. 物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示)；

（3）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入____中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．量取待測液的滴定管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．裝標準溶液的滴定管滴定前仰視讀數，滴定后俯視讀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一

B. 鐵的摩爾質量就是鐵原子的相對原子質量

C. 含有NA個氧原子的硫酸的物質的量是0.25mol

D. 40gNaOH溶于1L水，溶質的物質的量濃度為1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述在確的是

A. 等質量的CO與N2，質子數之比為1︰1

B. 標況下，相同體積的H2O和NH3含有的電子數相同

C. 1molO2分別與足量S、SO2反應，轉移的電子數相同

D. 2 mol/L NH4CI溶液與1mol/L(NH4)2SO4溶液中，NH4+數目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應與能量的說法不正確的是

A.乙醇的燃燒是放熱反應

B.Mg與鹽酸的反應是吸熱反應

C.反應物化學鍵的斷裂要吸收能量

D.化學反應伴隨有能量的變化

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