5．2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他對固體表面化學研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)．某反應(yīng)在Pd/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示，（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽）

下列說法不正確的是（　　）
A．該機理研究的是汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化機理
B．CO在催化劑表面被還原生成CO2，鉑起催化作用
C．CO在催化劑表面可能和O2、NO反應(yīng)
D．NO、CO均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合

分析 A．依據(jù)機理圖結(jié)合催化劑表面的氣體吸收與放出來分析判斷；
B．鉑起催化作用，CO在催化劑表面被氧化生成CO2；
C．CO能被O2、NOx氧化；
D．NO、CO均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒．

解答 解：A．在機理圖中根據(jù)氣體的吸附與解吸可知，氮氧化物、一氧化碳等污染氣體在催化劑表面轉(zhuǎn)化為無毒氣體二氧化碳和氮氣，屬于汽車尾氣的催化轉(zhuǎn)化機理，故A正確；
B．在該反應(yīng)中鉑是催化劑，起催化作用，CO在催化劑表面生成CO2，C（+2→+4），碳元素化合價升高被氧化，故B錯誤；
C．CO能被O2、NOx氧化，所以CO在鉑表面可能和O2、NOx反應(yīng)，生成CO2和N2，故C正確；
D．CO、NO是有毒的氣體，能與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧中毒，故D正確；
故選B．

點評 本題主要考查汽車尾氣的成分、生成、催化凈化原理和反應(yīng)條件應(yīng)用，要多關(guān)注與化學知識相關(guān)系的生產(chǎn)、生活中的熱點問題，做到學以致用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　�。�
選項操作及現(xiàn)象溶液
A通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失．再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca（OH）2溶液
B通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通CO2至過量，渾濁不消失Na2SiO3溶液
C通入CO2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，溶液為紅色Ca（ClO）2溶液
D通入SO2，溶液沒有明顯變化；再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知A+．B2+．C-．D2-為同周期主族元素的離子，則下列敘述正確的是（　　）
A．離子半徑：D＞C＞B＞A
B．原子序數(shù)：D＞C＞B＞A
C．原子半徑：A＞B＞C＞D
D．最高價氧化物的水化物堿性：A＞B，酸性：C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．圖1是電解飽和氯化鈉溶液示意圖．圖2中，x軸表示實驗時流入陰極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�
A．n（Na+）B．n（Cl-）C．c（OH-）D．c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該有機物的下列敘述中正確的是（　�。�
A．分子式為 C12H22O2
B．1mol 該有機物水解時只能消耗 1 mol NaOH
C．能使酸性 KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
D．1mol 該有機物在一定條件下和 H2反應(yīng)，共消耗 H2 為 3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列儀器及其名稱不正確的是（　�。�
A．
量筒		B．
試管		C．
坩堝		D．
試劑瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學反應(yīng) 3A?2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如表：
實驗
序號		t/min
C/mol•L-1
溫度/℃		01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應(yīng)在10min～20min 內(nèi)用D的濃度變化表示的平均速率為0.01mol/（L•min）．
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 c2為2.0mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設(shè)實驗 3 的反應(yīng)速率為 v3，實驗 1 的反應(yīng)速率為 v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且c3＞ 2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填吸熱或放熱）．理由是升高溫度平衡向逆向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少氮氧化物（NOx）的排放量．
還原法、氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．
（1）科學家研究利用乙烯進行脫硝（NO），反應(yīng)機理如圖1．由圖 可推斷：乙烯的作用是作還原劑，Cu+的作用是作催化劑．
（2）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH3（g）+4N0（g）+O2（g）?4N2（g）+6H20（g）△H=-1625.5kJ•mol-1
①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315〜400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是溫度過高，使脫硝的主要反應(yīng)的平衡向逆方向移動，脫硝率降低．
②氨氮比[n（NH3）/n（NO）]會直接影響該方法的脫硝率．如圖2為350℃時，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖，當 n（NH3）/n（NO）＞l.0 時，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是 過量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO．
（3）煙氣脫硫（SO2）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點．用次氯酸鈣溶液同時脫除煙氣中SO2和NO的原理如下：
脫硫：Ca（ClO）2（aq）+2SO2（g）+2H2O（1）=CaSO4（s）+H2SO4（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脫酸：3Ca（ClO）2（aq）+2NO（g）+2H2O（1）=3CaCl2（s）+HNO3（aq）Ⅱ
①與NaClO溶液相比，Ca（C10）2溶液更能有效促進脫硫反應(yīng)進行，理由是CaSO4微溶，反應(yīng)體系中的Ca2+有利于CaSO4沉淀的生成，促進吸收反應(yīng)進行．
②已知NaOH溶液脫銷的原理：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O與 NaOH  溶液相比，Ca（ClO）2   溶液脫銷效率更高，可能的原因是ClO-氧化性強，有利于將NO氧化為它們的最高價態(tài)NO3-．
（4）直接電解吸收也是脫硝的-種方法．用6%的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸．電解裝置如圖3所示．將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應(yīng)的效率；該電池的陽扱方程式為H2O+HNO2-2e-=3H++NO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在密閉容器中達到平衡狀態(tài)． 下列說法中正確的是（　�。�
A．恒溫縮小體積，平衡向右移動，再次達平衡時顏色比原平衡淺
B．恒容升溫，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
C．若改變條件使平衡向右移動，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
D．恒溫恒容，充入少量NO2，再次達平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡的大

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