10.工業(yè)上濕法煉鋅過程中.以ZnSO4為主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì),這些雜質(zhì)對鋅的電解工序有妨礙,必須提早除去.現(xiàn)有下列試劑可供選擇:①酸性KMnO4溶液、②NaOH溶液、③ZnO、④H2O2溶液、⑤Zn、⑥Fe、⑦AgNO3溶液、⑧Ag2SO4,下列說法不正確的是 (  )
A.用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+,再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去
B.用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性,可使某些離子形成氫氧化物沉淀
C.在實際生產(chǎn)過程中,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理
D.也可以用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

分析 A.用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+,同時引入雜質(zhì)離子K+、Mn2+;
B.以ZnSO4為主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì),調(diào)節(jié)溶液的PH不引入新的雜質(zhì),可以加入氧化鋅;
C.硫酸銀溶解性大于氯化銀溶解性,反應(yīng)向更難溶的方向進行;
D.硫酸鋅水解顯酸性,加入的試劑調(diào)節(jié)溶液PH但不能引入新的雜質(zhì);

解答 解:A.用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+,再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去,但同時引入雜質(zhì)離子K+、Mn2+,應(yīng)選擇過氧化氫做氧化劑,故A錯誤;
B.提純的是硫酸鋅,調(diào)節(jié)溶液的PH不引入新的雜質(zhì),用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性,可使某些離子形成氫氧化物沉淀,且不引入新的雜質(zhì),故B正確;
C.硫酸銀溶解性大于氯化銀溶解性,反應(yīng)向更難溶的方向進行,Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理,故C正確;
D.硫酸鋅水解顯酸性,加入的試劑調(diào)節(jié)溶液PH但不能引入新的雜質(zhì),用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性也可以使某些離子形成氫氧化物沉淀,且不引入新的雜質(zhì),故D正確;
故選A.

點評 本題考查了物質(zhì)分離提純方法,注意已知信息與所學(xué)知識的結(jié)合來分析解答問題,除雜流程及離子選擇和除雜試劑的選擇是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子.當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.原溶液中一定含有的陰離子是:OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4 和NaOH
D.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列敘述正確的是(  )
A.1mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol
B.常溫常壓下,11.2LO3中所含氧原子個數(shù)等于1.5NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol CCl4所占的體積約為22.4L
D.同溫、同壓下,相同體積的一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量比為7:11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.下列反應(yīng)中,可用離子方程式H++OH-═H2O表示的是( 。
A.氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)B.氫氧化銅和稀硝酸反應(yīng)
C.稀硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)D.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.可用于分離或者提純物質(zhì)的方法有:A.升華 B.加熱分解 C.洗氣 D.過濾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?(填序號)
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒,用D.
(2)除去O2中少量的水蒸氣,用C.
(3)除去固體碘中混有的少量NaI,用A.
(4)除去KCl中的KClO3,用B.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.在0.10mol•L-1 NH3•H2O的溶液中,加水稀釋后,引起的變化是( 。
A.溶液的pH增大B.NH3•H2O的電離平衡常數(shù)增大
C.NH3•H2O的電離程度增大D.NH3•H2O溶液中所有離子濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知A是治療胃酸過多癥的一種藥劑,B是一種淡黃色固體,A、B以物質(zhì)的量之比1:1混合加熱,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出B與I反應(yīng)的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)寫出A與D反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O;
(3)寫出E→B的反應(yīng)方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2;
(4)將G放入FeCl3溶液中反應(yīng)的離子方程式是6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑;
(5)氧化鋁放入D中的離子反應(yīng)方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.工業(yè)從鋁土礦(主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等)提取純Al2O3再冶煉鋁的過程如圖所示,下列有關(guān)不正確的是( 。
A.灼燒操作在蒸發(fā)皿中進行
B.若X為燒堿,則Z為氨氣,沉淀a為紅棕色,可作顏料
C.若X為鹽酸,則Z為CO2,溶液丙只含NaCl和Na2CO3
D.圖示所發(fā)生的反應(yīng)類型有:分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.25℃時,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示.據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( 。
A.pH為5時,可除去CuCl2溶液中的少量Fe3+
B.溫度升高時Fe(OH)3溶解速度加快
C.25℃下Ksp[Cu(OH)2]=1.0×10-20
D.Fe(OH)3(s)的溶解度隨pH增大而減小

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