20.某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子.當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.原溶液中一定含有的陰離子是:OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-
B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
C.原溶液中一定含有Na2SO4 和NaOH
D.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1

分析 結(jié)構(gòu)圖象曲線變化可知,開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng),說明溶液中一定含氫氧根離子,則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+;隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說明是AlO2-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀,由于AlO2-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,則溶液中一定不存在HCO3-;繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子,反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中一定含有鈉離子離子,以此解答該題.

解答 解:由圖象分析可知,開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng),說明溶液中一定含OH-離子,則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+;隨后反應(yīng)生成沉淀逐漸增大,說明是AlO2-、SiO32-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀,由于AlO2-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,則溶液中一定不存在HCO3-;繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變,消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子,反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸,沉淀逐漸減小,到不再改變,進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀,氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸,最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在,但根據(jù)溶液的電中性可知,溶液中一定含有Na+離子;
A、依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是:OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-,故A正確;
B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCl3,故B錯誤;
C、溶液中硫酸根離子不能確定,剩余原溶液不一定含有Na2SO4,故C錯誤;
D、依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積,CO32-+2H+=CO2↑+H2O 氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3:4,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查了離子檢驗的方法應(yīng)用,題目難度中等,正確分析圖象曲線變化為解題關(guān)鍵,明確硅酸根離子、偏鋁酸根離子、氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.已知有機物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化,并且A可以作為水果的催熟劑,在一定條件下,A可以發(fā)生自身加成反應(yīng),形成高分子化合物E.

請回答下列問題:
(1)寫出B中所含官能團羥基;
(2)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式:DCH3COOH;E;
(3)寫出反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.硫代硫酸鈉俗稱保險粉,又名“大蘇打”.可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑,也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療,也是一種常用的實驗試劑.
Ⅰ.已知:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某研究小組依據(jù)該反應(yīng)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響,設(shè)計實驗如下:
實驗
編號
實驗溫度
/℃
Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
25100.1100.10
2550.1100.15
2550.2100.25
5050.1100.15
50100.250.25
下列有關(guān)說法正確的是AD
A.實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響
B.實驗①和③溶液變渾濁的時間相同
C.其他條件不變時,探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實驗③和⑤
D.該同學(xué)在實驗中采用的研究方法是實驗比較法
Ⅱ.實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉.反應(yīng)原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2本實驗對Na2S純度要求較高,利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純.已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精.提純過程為:將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中,加入一定質(zhì)量的酒精和少量水.按圖1所示裝配所需儀器,向冷凝管通入冷卻水,同時水浴加熱.待燒瓶中固體不再減少時,停止加熱.將燒瓶取下,立即趁熱過濾,再冷卻結(jié)晶,過濾.將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S•9H2O晶體.

(1)在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì);
(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶,NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣,防止污染.
(3)保險粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測定,相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6
準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑.用0.1000 mol•L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定.
請回答:
①到達滴定終點的標(biāo)志滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液變?yōu)樗{色,且30s內(nèi)不恢復(fù)原色;
②滴定起始和終點的液面位置如圖3,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL,產(chǎn)品的純度為$\frac{0.362M}{W}$%(設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M).
③若滴定時振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測量結(jié)果偏低(填“偏高”、“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法正確的是( 。
A.用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
B.用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH試紙上,然后與比色卡對照,可測定新制氯水的pH值
C.用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
D.受強酸或強堿腐蝕致傷時,應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,并視情況作進一步處理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品,廣泛應(yīng)用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機合成等行業(yè).以工業(yè)海綿銅為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進而生產(chǎn)氯化亞銅.海綿銅的主要成分是CuO和Cu,生產(chǎn)工藝流程圖如下.

思考并回答下列問題.
(1)生產(chǎn)原理:
①溶解時生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在,請寫出此時的氧化還原反應(yīng)離子方程式:4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O.
②還原氯化:2CuSO4+(NH42SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2(NH42SO4+H2SO4
(2)得到副產(chǎn)品的化學(xué)式為(NH42SO4;
(3)生產(chǎn)后階段,從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟:①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④洗滌 ⑤干燥.
(4)產(chǎn)品的洗滌方法是,先用pH=2的稀H2SO4洗,后用95%的酒精洗.酒精洗的目的是酒精易揮發(fā),快速得到干燥CuCl產(chǎn)品,防止被氧化;請設(shè)計簡單實驗方案,檢驗稀H2SO4洗時是否洗干凈:取最后一次洗滌液于試管中,加入氫氧化鈉固體并加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體,則樣品未洗滌干凈,否則洗滌干凈.
(5)定量分析:
稱取2.000g CuCl樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中,加水稀釋至200mL得到溶液,取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce(SO42溶液滴定到終點,消耗20.00mLCe(SO42
①此實驗涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中,合理的是BC;

②有關(guān)反應(yīng)式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.50%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列敘述正確的是(  )
A.超級病菌NDM-l幾乎對所有抗生素都具有抗藥性,死亡率很高.為防止超級病菌的感染,要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒,其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適 宜的物質(zhì)
B.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜,屬于新型無機非金屬材料
C.白酒中混有少量塑化劑,少量飲用對人體無害,可通過過濾方法除去
D.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理

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12.A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍.B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2.E+與D2-具有相同的電子數(shù).A在F單質(zhì)中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強酸.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備
B.B元素所形成的單質(zhì)的晶體類型都是相同的
C.F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性,說明F的非金屬性強于B
D.由化學(xué)鍵角度推斷,能形成BDF2這種化合物

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9.如圖是某同學(xué)設(shè)計的制備少量氯氣并進行系列實驗的裝置(夾持及加熱儀器已略).

(1)若裝置A中制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,請寫出裝置A中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)實驗室也可用高錳酸鉀制氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①請用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.
②該反應(yīng)中的氧化劑是KMnO4,若消耗0.2mol氧化劑,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1mol.
(3)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性,為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入d;
(提示:硅膠是干燥劑,不與氯氣反應(yīng))
abcd
干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
堿石灰硅膠堿石灰無水氯化鈣
濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
(4)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl-,若打開D裝置的活塞,使D中溶液滴入E裝置,振蕩錐形瓶后靜置一會兒,可以觀察到的現(xiàn)象是E中液體分為兩層,下層(CCl4層)為紫紅色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.工業(yè)上濕法煉鋅過程中.以ZnSO4為主要成分的浸出液中,含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl-等雜質(zhì),這些雜質(zhì)對鋅的電解工序有妨礙,必須提早除去.現(xiàn)有下列試劑可供選擇:①酸性KMnO4溶液、②NaOH溶液、③ZnO、④H2O2溶液、⑤Zn、⑥Fe、⑦AgNO3溶液、⑧Ag2SO4,下列說法不正確的是 (  )
A.用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+,再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去
B.用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性,可使某些離子形成氫氧化物沉淀
C.在實際生產(chǎn)過程中,加入Ag2SO4可除去Cl-,是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理
D.也可以用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

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同步練習(xí)冊答案