11．如圖所示：若關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關(guān)閉Ⅱ閥，打開(kāi)Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是（　�。�
①濃硫酸　
②飽和氯化鈉溶液　
③亞硫酸鈉溶液
④飽和碳酸氫鈉溶液．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

分析 關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中液體可干燥氯氣與吸收氯氣，以此來(lái)解答．

解答 解：關(guān)閉Ⅰ閥，打開(kāi)Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，可知甲中液體可干燥氯氣與吸收氯氣，則
①濃硫酸干燥氯氣，故選；　
②飽和氯化鈉溶液抑制氯氣的溶解，不符合，故不選；　
③亞硫酸鈉溶液與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選；
④飽和碳酸氫鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成二氧化碳，故選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)過(guò)4min時(shí)，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.125mol/（L•min），A在4min末的濃度是0.75mol/L，x的值是2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．近年來(lái)，山東省大力發(fā)展以太陽(yáng)能、風(fēng)能為代表的新能源．試完成下列問(wèn)題．
（1）現(xiàn)在電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，如圖1所示，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．
則電池放電時(shí)，溶液的pH會(huì)增大（填“增大”或“減小”），寫出負(fù)極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連．

（2）為體現(xiàn)節(jié)能減排的理念，中國(guó)研制出了新型燃料電池汽車，該車裝有“綠色心臟”一一質(zhì)子交換膜燃料電池．圖2是某種質(zhì)子交換膜燃料電池原理示意圖．該電池的正極是b（填“a”或“b”，下同）極，工作過(guò)程中，質(zhì)子（H+）透過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到b極．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式中書(shū)寫正確的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．CO2通入過(guò)量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
C．大理石溶于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．碳酸鋇和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是（　　）
A．開(kāi)始滴加氨水時(shí)形成的難溶物為Cu2 （OH）2 CO3
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+，配位數(shù)為4
C．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
D．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO2）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2  �。篗gO、NO2、N2
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其它合理答案）．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對(duì)產(chǎn)物O2的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾（或其它合理答案）；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見(jiàn)明顯變化．
④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見(jiàn)明顯現(xiàn)象．
（ 3 ）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論：
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．
②根據(jù)D 中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是O2在通過(guò)裝置B時(shí)已參與反應(yīng)（或其它合理答案）．
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝里進(jìn)一步研究．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B．加入催化劑，可提高HBr的產(chǎn)率
C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．反應(yīng)物總鍵能低于生成物總鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附重金屬離子，入肺后對(duì)人體產(chǎn)生很大的危害
B．工業(yè)用石灰石、純堿和石英在高溫下制得玻璃的原理與硅酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)
C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因
D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

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