6.向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解,得到深藍(lán)色的透明溶液,下列對(duì)此現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是( 。
A.開(kāi)始滴加氨水時(shí)形成的難溶物為Cu2 (OH)2 CO3
B.沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH34]2+,配位數(shù)為4
C.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀,所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
D.在[Cu(NH34]2+中,Cu2+給出孤電子對(duì),NH3提供空軌道

分析 氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí),氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物,所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.
A.硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀;
B.Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物;
C.硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅,氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物;
D.配合物中,配位體提供孤電子對(duì),中心原子提供空軌道形成配位鍵.

解答 解:氨水呈堿性,向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物氫氧化銅,Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液,原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物,反應(yīng)為:Cu(OH)2+4NH3═[Cu(NH34]2++2OH-
A.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,反應(yīng)為:Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH4+,故A錯(cuò)誤;
B.沉淀溶解后,將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH34]2+中,Cu2+為中心離子,電荷數(shù)為+2,NH3為配體,配位數(shù)為4,故B正確;
C.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加氨水時(shí),氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清,銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中,所以溶液中銅離子濃度減小,故C錯(cuò)誤;
D.在[Cu(NH34]2+離子中,銅離子含有空軌道,氨氣分子含有孤電子對(duì),所以Cu2+提供空軌道,NH3給出孤電子對(duì),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì),題目難度中等,明確形成配合物的條件是:有提供空軌道的中心原子,有提供孤電子對(duì)的配位體.注意配位鍵屬于共價(jià)鍵.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.設(shè)NA表示阿伏德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A.2.8g鐵粉與50mL 4mol•L-1鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA
B.常溫常壓下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
C.常溫常壓下,16g O2和O3混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
D.1mol•L-1 AlCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.據(jù)報(bào)道,科學(xué)家已成功合成了少量的O4,有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是( 。
A.O4的摩爾質(zhì)量是64g
B.O4與O3、O2互為同位素
C.相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)之比為1:1
D.32gO4所含的電子數(shù)為32NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列物質(zhì)是同學(xué)們生活中經(jīng)常碰到的物質(zhì),其中屬于純凈物的是(  )
A.水玻璃B.液氯C.漂白粉D.鋁熱劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

1.已知A-O分別代表一種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去).A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì).B與冷水緩慢反應(yīng),與沸水迅速反應(yīng),放出氫氣.D是一種離子化合物,其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:3,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿.C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表中第三周期ⅡA族;化合物C的電子式為
(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高,其原因是水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng).
(3)寫(xiě)出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式:4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.
(4)寫(xiě)出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:Mg3N2+8HNO3═3Mg(NO32+2NH4NO3
(5)上圖中,在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應(yīng)共有2個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.如圖所示:若關(guān)閉Ⅰ閥,打開(kāi)Ⅱ閥,讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過(guò)甲瓶后,通入乙瓶,布條不褪色,若關(guān)閉Ⅱ閥,打開(kāi)Ⅰ閥,再通入這種氣體,布條褪色.甲瓶中所盛的試劑可能是( 。
①濃硫酸 
②飽和氯化鈉溶液 
③亞硫酸鈉溶液
④飽和碳酸氫鈉溶液.
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料,又是一種性能優(yōu)異的白色顏料.
(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)+2CCl4(g)═TiCl4(g)+CO2(g),在無(wú)水無(wú)氧條件下,制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

有關(guān)性質(zhì)如表:
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
儀器A的名稱是干燥管,裝置E中的試劑是濃硫酸.反應(yīng)開(kāi)始前依次進(jìn)行如下操作:①停止通氮?dú)猗谙缇凭珶簪劾鋮s至室溫.正確的順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱?hào)).欲分離D中的液態(tài)混合物,所采用操作的名稱是蒸餾.
(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括:
酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)═FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O(l)
水解TiOSO4(aq)+2H2O(l)═H2TiO3(s)+H2SO4(aq)
簡(jiǎn)要工藝流程如下:
①試劑A為鐵粉.鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右,若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低,原因是由于TiOSO4容易水解,若溫度過(guò)高,則會(huì)有較多TiOSO4水解為固體H2TiO3而經(jīng)過(guò)濾進(jìn)入FeSO4•7H2O中導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低.
②取少量酸洗后的H2TiO3,加入鹽酸并振蕩,滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,再加H2O2后出現(xiàn)微紅色,說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+.這種H2TiO3即使用水充分洗滌,煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃,發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe2O3(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列食品加工方法對(duì)人體無(wú)害的是       ( 。
①用福爾馬林浸泡海鮮防止魚(yú)蝦變質(zhì)   ②香腸中加大量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮
③用“牛肉膏”將豬肉加工成牛肉      ④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂養(yǎng)生豬
⑤用小蘇打做發(fā)酵粉制面包                ⑥向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量.
A.②⑤B.C.②③⑤D.①②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

16.A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種短周期元素.已知:①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2;③C元素有多種化合價(jià),且常溫下C元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng),可得到兩種含C元素的化合物;④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍.

(1)寫(xiě)出常溫下C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(2)意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4氣態(tài)分子.B4分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似  ,已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量,生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量.試判斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性順序是:N4<N2
(3)由B、C兩種元素組成的化合物X,常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體,X分子為三角錐形分子,且分子里B、C兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì).則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl3+3H2O═NH3+3HClO.
(4)A、B兩種元素可形成一種硬度比金剛石還大的化合物Y.在化合物Y中,A、B原子間以單鍵相結(jié)合,且每個(gè)原子的最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).則Y的化學(xué)式為C3N4,其熔沸點(diǎn)比金剛石高(填“高”、“低“或“無(wú)法比較”).

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同步練習(xí)冊(cè)答案