20．參照反應Br+H2→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應為可逆反應B．加入催化劑，可提高HBr的產(chǎn)率
C．反應物總能量低于生成物總能量D．反應物總鍵能低于生成物總鍵能

分析 A、無法判斷是否為可逆反應；
B、催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動；
C、根據(jù)圖象分析反應物的總能量小于生成物的總能量；
D、根據(jù)圖象分析反應物的總能量小于生成物的總能量，可知為吸熱反應判斷．

解答 解：A、根據(jù)圖象分析反應物的總能量小于生成物的總能量，可知為吸熱反應，無法判斷是否為可逆反應，故A錯誤；
B、催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動，所以加入催化劑，不可提高HBr的產(chǎn)率，故B錯誤；
C、根據(jù)圖象可知反應物的總能量小于生成物的總能量，故C正確；
D、根據(jù)圖象分析反應物的總能量小于生成物的總能量，可知為吸熱反應，所以反應物總鍵能大于生成物總鍵能，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱，要掌握反應物的總能量小于生成物的總能量，反應吸熱，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應放熱，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知C-C可以繞鍵軸旋轉，對結構簡式如圖的烴，下列說法正確的是（　�。�
A．該烴是苯的同系物
B．該烴分子中至少有9個碳處于同一平面上
C．該烴分子中的所有原子有可能處于同一平面上
D．該烴的一氯代物最多有四種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖所示：若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關閉Ⅱ閥，打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑可能是（　�。�
①濃硫酸　
②飽和氯化鈉溶液　
③亞硫酸鈉溶液
④飽和碳酸氫鈉溶液．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．能源和環(huán)境保護是世界各國關注的熱點話題．請回答下列問題：
Ⅰ．目前“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題．甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法，其反應方程式為CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）．
閱讀下圖1，計算該反應的反應熱△H=+161.1kJ•mol-1．

Ⅱ．收集和利用CO2是環(huán)境保護的熱點課題．
500℃時，在容積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，發(fā)生如下反應：
CO2（g）+3H2 （g）=CH3OH （g）+H2O （g）△H＜0，測得CO2和CH3OH的濃度與時間的關系如圖2所示．

（1）0～10min內(nèi)v（H2）=0.225 mol/（L．min），A點含義是該條件下反應3min時c（CO2）=c（CH3OH）．該反應平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）反應在500℃達到平衡后，改變反應溫度為T，CH3OH的濃度以每分鐘0.030mol/L逐漸增大，經(jīng)5min又達到新平衡．T＜（填“＞”、“＜”或“=”）500℃，判斷理由是改變溫度，甲醇的濃度增大，說明平衡正向移動，因為該反應的正反應是放熱反應，則T＜500℃．
（3）溫度為T時，反應達到平衡后，將反應容器的容積增大一倍．平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動，判斷理由是該反應的逆反應是氣體分子數(shù)增大的反應，增大容器容積，相當于減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動．
Ⅲ．電化學法處理SO2是目前研究的熱點．利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染，設計裝置如圖3所示．
（1）石墨1為負極（填“正極”或“負極”）；正極的電極反應式為H2O2+2e-+2H+=2H2O．
（2）若11.2L（標準狀況）SO2參與反應，則遷移H+的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列食品加工方法對人體無害的是       （　�。�
①用福爾馬林浸泡海鮮防止魚蝦變質(zhì)   ②香腸中加大量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮
③用“牛肉膏”將豬肉加工成牛肉      ④用“瘦肉精”（一種含激素的飼料）喂養(yǎng)生豬
⑤用小蘇打做發(fā)酵粉制面包                ⑥向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量．
A．②⑤B．⑤C．②③⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列物質(zhì)按1﹕1反應的離子方程式正確的是（　　）
A．二氧化碳與石灰水：CO2+OH-=HCO3-
B．氯化鐵和硫氫化鈉：2Fe3++2HS-=Fe2++2H++FeS↓+S↓
C．硫酸亞鐵銨和氫氧化鋇：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=2NH3•H2O+BaSO4↓
D．在酸性條件下亞硫酸鈉和硫化鈉：2SO32-+2S2-+8H+=3S↓+SO2↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為12NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1 NA
C．常溫常壓下，1mol NaHCO3與足量稀硫酸反應，生成氣體的體積大于22.4L
D．1mol NaBH4與足量水反應（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）時轉移的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．有A、B、C、D四種化合物，它們分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-離子中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出的氣體E可使溴水褪色．
（1）寫出化學式：A．BaSO4B．BaCO3C．Ba（OH）2D．K2SO3E．CO2．
（2）寫出離子方程式：
B+鹽酸2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+；
C+硫酸Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O；
D+硫酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑；
E+溴水2H2O+SO2+Br2═4H++2Br-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．草酸鎳晶體（NiC2O4.2H2O）常用于制鎳催化劑．工業(yè)上利用鎳廢渣（主要含鎳，還含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）提取草酸鎳晶體的流程如圖甲：

（1）鎳廢渣粉碎的目的為增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率．
（2）除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣2．已知濾渣2的成分與溫度、pH的關系如圖乙所示：
①若控制溫度20℃、pH=5，則濾渣2的主要成分為Fe（OH）3（填化學式）．
②若控制溫度80℃、pH=4，寫出該條件下發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣3的主要成分為CaF2（填化學式）．
（4）沉鎳時，判斷Ni2+是否沉淀完全的方法是靜置分層，向上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若無明顯現(xiàn)象，沉淀完全．
（5）硫酸鎳（NiSO4）用于化學鍍鎳時，常用甲醛做還原劑，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（6）實驗：
Ⅰ．稱量28.7g鍍鎳試劑，配成100mL溶液，溶液中存在離子為SO42-、Ni2+、NH4+；
Ⅱ．準確量取10.00mL溶液，用0.40mol•L-1的EDTA（Na2H2Y2）標準溶液滴定其中的Ni2+
（離子方程式為Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），消耗EDTA標準溶液25.00mL；
①配制100mL的鍍鎳試劑時，需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶
②該鍍鎳試劑的化學式為（NH4）2Ni（SO4）2．

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