隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注自身的健康．以下是探討化學(xué)物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問題：
（1）微量元素與人體健康密切相關(guān)．為此，我國啟動(dòng)了多項(xiàng)工程，幫助居民補(bǔ)充微量元素，預(yù)防疾�。鐬榱私鉀Q
 
問題啟動(dòng)了“醬油加鐵”工程；為預(yù)防碘缺乏癥，啟動(dòng)了“食鹽加碘”工程，就是在食鹽中加入適量的
 
（填“碘化鉀”、“碘酸鉀”或“碘單質(zhì)”）．
（2）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)  A．食鹽  B．食醋  C．蘋果汁  D．葡萄糖  E．青霉素F．阿司匹林．請按下列要求填空（填序號(hào)）．富含維生素C的是
 
；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是
 
；可直接進(jìn)入血液補(bǔ)充能量的是
 
；食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的是
 
．
（3）服用藥物時(shí)要對(duì)癥下藥．胃舒平（主要成分Al（OH）3）適合于治療
 
（“感冒發(fā)熱”、“細(xì)菌感染”或“胃酸過多”）．
（4）自然因素和人類活動(dòng)都能產(chǎn)生大氣污染物，大氣污染的危害是多方面的，主要有形成酸雨、使全球氣候變暖等．對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：微量元素對(duì)人體健康的重要作用,常見的生活環(huán)境的污染及治理,藥物的主要成分和療效
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）缺鐵會(huì)產(chǎn)生缺鐵性貧血；食鹽加碘添加碘酸鉀；
（2）蘋果汁富含維生素C；葡萄糖可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是青霉素；食鹽食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損；
（3）胃舒平能與鹽酸反應(yīng)；
（4）使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，可生成N2和CO2．
解答： 解：（1）缺鐵會(huì)產(chǎn)生缺鐵性貧血，常在醬油中加鐵；食鹽加碘添加碘酸鉀，故答案為：缺鐵性貧血；碘酸鉀；
（2）蘋果汁富含維生素C；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是青霉素；葡萄糖可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量；食鹽食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損，
故答案為：C；E；D；A；
（3）胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，能與鹽酸反應(yīng)，則胃舒平適合于治療胃酸過多，故答案為：胃酸過多；
（4）使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，可生成N2和CO2，反應(yīng)的方程式為2NO+2CO=N2+CO2，
故答案為：2NO+2CO=N2+CO2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查微量元素、營養(yǎng)素、藥物、環(huán)境污染等知識(shí)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意胃舒平的主要成分．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是（　�。�
A、168gB、42g
C、126gD、60g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2
 
、
 
或H2、
 
．
（2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是
 
．
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
；
②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡約性原則：你是否同意該同學(xué)的想法并說明理由：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無污染等優(yōu)點(diǎn)．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)均可表示為：2H2+O2=2H2O．酸式燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-=4H+，則正極反應(yīng)為?
 
．電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則負(fù)極反應(yīng)為?
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)I】
用如下裝置（已省略夾持裝置）制NaNO2．
已知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3．

（1）儀器甲的名稱是
 
．裝置B的作用是
 
．
（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）使用氣密性良好的上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NaNO2的純度較低．為提高NaNO2純度須對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置或藥品進(jìn)行改進(jìn)，其改進(jìn)措施是
 
．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】
利用目視比色法（比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度）測定泡菜樣品中NaNO2的含量．
步驟i：在5個(gè)有編號(hào)的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為l0mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階．
試管編號(hào)①②③④⑤
NaNO2含量/mg?L-1020406080
步驟ii：1kg泡菜樣品
粉碎浸泡
過濾
濾液
明礬
靜置過濾
濾液
稀釋至1L
待測液X
步驟ⅲ：取5mL待測液X，加入1mL M溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較．
（4）步驟ii獲取待測液X的過程中，加入明礬的目的是
 
．
（5）步驟iii比較結(jié)果與④號(hào)色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為
 
mg?kg-1
（6）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量．設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 
 
維生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在濃硝酸中放入銅片：
（1）若銅有剩余，則反應(yīng)要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是
 
．
（3）在某100ml的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L，0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在一個(gè)10L密閉容器中只投反應(yīng)物發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)
，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．υ正（H2O）=υ逆（H2）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
C．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO
D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
（3）該反應(yīng)的υ正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，在t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H2＜0  K2=5×104L?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H3＜0
（1）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
 
（填序號(hào)）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度      B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度       D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)擴(kuò)大體積
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（2）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)③，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡．下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．體積：甲可能小于乙       B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙       D．濃度比
c(SO2)
c(SO3)
甲一定小于乙
（3）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)③達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol．現(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
①若x=5.8，需要
 
（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A、該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B、該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol?L-1
C、NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2和N2O4 的物質(zhì)的量之比是1：4
D、得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640 mL

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案