【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應(yīng)

B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為是0.21 NA

C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無法確定

D. 生成物中Cl－ 的物質(zhì)的量為 0.21 mol

【答案】C

【解析】

A項，0~t1發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反應(yīng)放熱，溫度升高，t1~t2又發(fā)生反應(yīng)3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O，Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下發(fā)生不同的反應(yīng)，故A正確；

B項，根據(jù)圖像可知反應(yīng)后，生成KClO和KClO3分別是0.06mol和0.03mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.06mol×1+0.03mol×5=0.21mol，B項正確；

C項，根據(jù)得失電子守恒可知，生成氯化鉀物質(zhì)的量是0.21mol，根據(jù)K+守恒，所以參加反應(yīng)的氫氧化鉀物質(zhì)的量為0.06mol+0.03mol+0.21mol=0.3mol，C項錯誤；

D項，根據(jù)得失電子守恒可知，生成Cl- 物質(zhì)的量是0.21mol，D項正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，既具有氧化性又具有還原性的是（ ）

A.Fe2+B.O2C.Cl-D.Na

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【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（　 ）

A．N－2B．N＋2C．A－N－2　D．A－N＋2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是( )

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×102

2.4×104

1×105

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 加壓縮體積或增大CO濃度都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃時,向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)溫度在0-100℃之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵元素的化合價有+2和+3價，某興趣小組利用含鐵的鹽溶液進(jìn)行化學(xué)實驗：

（1）取一定量氯化亞鐵固體，配制成0.1mol/L 的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_______________。

（2）在氯化鐵溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液變________色，接著在變色的溶液中滴入2 mL 0.5mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀(已知:AgSCN為白色沉淀) ，溶液逐漸恢復(fù)到原來顏色，這種變化是因為________________________________________(請從平衡移動的角度解釋)。

用下圖裝置進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。

（3）用______取25.00mL FeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，通入SO2氣體一段時間后，發(fā)現(xiàn)A中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式是______，推測產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是_____________

（4）工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4·2H2O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡時放出熱量b kJ。

（1）比較a___b（填“＞、＝、＜”）

（2）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。

A．及時分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。（填序號）。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請在上圖中畫出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實現(xiàn)：H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化：

下列說法錯誤的是：

A. 該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B. 該裝置工作時，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C. 甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+ +2e- =H2AQ

D. 乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3- =3I-+S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料，目前廣泛應(yīng)用于汽車領(lǐng)域，具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以A(C6H10)原料通過氧化反應(yīng)制備G，再通過縮聚反應(yīng)合成尼龍，合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_________________；

(2)B到C的反應(yīng)類型為_______________；

(3)D中含有的官能團(tuán)名稱是____________；

(4)E的分子式為_____________；

(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為________________________________；

(6)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為3：1）_____________。

(7)1，4-二溴環(huán)己烯()是多數(shù)有機(jī)合成一種重要的中間體，設(shè)計由B為起始原料制備1，4-二溴環(huán)己烯的合成路線____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B.1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol

C.1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等

D.等物質(zhì)的量的N2、CH4中，所含分子數(shù)一樣多

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