【題目】在一定條件下，體積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，達(dá)到平衡后，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述正確的是

A. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，此反應(yīng)的ΔH仍保持不變

B. 增大O2濃度，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小

C. 降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小

D. 升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大

【答案】A

【解析】

A. 反應(yīng)一定，焓變不變；

B. 增大O2濃度，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化；
C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)；
D.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。

A、反應(yīng)一定，焓變不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，上式中△H不變，故A正確；

B.增大O2濃度，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D.升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率減少，故D錯(cuò)誤。
所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是( )

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×102

2.4×104

1×105

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 加壓縮體積或增大CO濃度都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃時(shí),向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)溫度在0-100℃之間

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尼龍材料是一種性能優(yōu)良的工程塑料，目前廣泛應(yīng)用于汽車領(lǐng)域，具有優(yōu)異的力學(xué)性能。以A(C6H10)原料通過氧化反應(yīng)制備G，再通過縮聚反應(yīng)合成尼龍，合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為_________________；

(2)B到C的反應(yīng)類型為_______________；

(3)D中含有的官能團(tuán)名稱是____________；

(4)E的分子式為_____________；

(5)由G合成尼龍的化學(xué)方程式為________________________________；

(6)寫出一種與C互為同分異構(gòu)體的酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積之比為3：1）_____________。

(7)1，4-二溴環(huán)己烯()是多數(shù)有機(jī)合成一種重要的中間體，設(shè)計(jì)由B為起始原料制備1，4-二溴環(huán)己烯的合成路線____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式______________________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是_________________。（填“極性鍵”、“非極性鍵”）其中b原子的雜化方式是________。

(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為Mr，則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為 _______________________________(用字母表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，測得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為

A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含有豐富的碘，有人設(shè)計(jì)如下步驟：①將海帶灼燒成灰，在灰中加水?dāng)嚢瑁虎诩铀穆然汲浞终袷庫o置；③通入氯氣；④過濾；⑤用分液法分離液體混合物。合理操作的先后順序是

A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤

C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g

B.1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol

C.1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等

D.等物質(zhì)的量的N2、CH4中，所含分子數(shù)一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俗稱“一滴香”的物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該有機(jī)物的分子式為C8H8O3

B．1mo1該有機(jī)物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C．該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

D．該有機(jī)物能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成霧霾的重要原因。

（1）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：

如圖是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳的催化劑和相應(yīng)的溫度分別為________________。

（2）改善能源結(jié)構(gòu)是治理霧霾問題的最直接有效途徑。二甲醚是一種清潔能源，可用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚，其反應(yīng)原理為：

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3 (g)＋H2O(g)　ΔH

已知在一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度、投料比的變化曲線如圖3所示。

① a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)?/span>_______________；ΔH_____0(填“>”“<”或“=”)。

② 對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式Kp=_________________________。

③ 在恒容密閉容器里按體積比為1∶2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____。

A．一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小

B．容器的壓強(qiáng)增大

C．化學(xué)平衡常數(shù)K值減小

D．逆反應(yīng)速率先增大后減小

E．混合氣體的密度增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案