6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氯化銅溶液與鋅粒反應(yīng)：Cu2++Zn=Zn2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

分析 A．反應(yīng)生成氯化鋅和Cu；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．電子、電荷不守恒；
D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．氯化銅溶液與鋅粒反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Zn=Zn2++Cu，故A正確；
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．石墨和鋅插入盛稀硫酸的燒杯中，再進(jìn)行連接，無(wú)論形成原電池還是電解池，都不可能發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A．4OH--4e-═O2↑+2H2OB．Zn--2e-?Zn 2+
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論 
 A 某無(wú)色氣體通入澄清石灰水中 生成白色沉淀 該氣體一定是CO2
 B 常溫下銅片插入濃硫酸中 無(wú)明顯現(xiàn)象 常溫下銅遇濃硫酸鈍化
 C 用潔凈的鐵絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 火焰呈黃色 該溶液含有Na+，一定不含K+
 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

14．l00mL稀H2S04和稀HC1的混合溶液中，部分離子的濃度關(guān)系如圖所示，
（1）原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少 mol/L：
（2）向其中加入8.55g Ba（OH）2粉末，充分反應(yīng)后，所得溶液中OH-的物質(zhì)的量．（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溫度下，向一定體積0.1mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加人等濃度的NaOH溶液，溶液中 pOH[pOH=-lgc（OH-）]與 pH 的變化關(guān)系如，圖所示，則（　�。�
A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B．N 點(diǎn)所示溶液中 c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：
①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫(xiě)出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO3時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過(guò)濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．

A．2.0～2.5            B．3.0～3.5         C．4.0～4.5         D．5.0～5.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．CaS用于制備除蟲(chóng)劑、發(fā)光材料等．某課題組擬用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應(yīng)制備硫酸鈣并檢驗(yàn)產(chǎn)物．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物：

①B裝置作用是除去酸性氣體；
②D和E裝置能檢驗(yàn)裝置A的反應(yīng)產(chǎn)物是CO；
③E裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（2）乙同學(xué)提出，根據(jù)氧化還原反應(yīng)，A中的氣體產(chǎn)物可能還有CO2、SO2，為了驗(yàn)證他的猜想，結(jié)合上述裝置并選擇下列儀器設(shè)計(jì)方案（同一種儀器可重復(fù)使用）．

①氣流從左至右，儀器連接順序?yàn)锳、FJ、F、I、M．
②能證明有SO2的現(xiàn)象是第1個(gè)F中溶液褪色；能證明有CO2的現(xiàn)象是第2個(gè)F中溶液不褪色，I中溶液變渾濁．
③除去SO2的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）經(jīng)試驗(yàn)檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1：1：2，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式2CaSO4+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑．
（4）利用重量法測(cè)定固體產(chǎn)物的質(zhì)量之比，即將樣品溶于足量的飽和碳酸鈉溶液，過(guò)濾洗滌、干燥等．需要測(cè)定的物理量有樣品的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量．（已知CaS與H2O反應(yīng)生成Ca（OH）2和H2S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．化合物按照其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，按要求回答下列問(wèn)題：
有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)HCl�、谌廴贜aCl　③稀硫酸 ④蔗糖�、菀掖肌、蘼人�  ⑦Al2O3�、郚H3�、岚彼�  ⑩Cu⑪CaCO3⑫SO2⑬Al（OH）3⑭NaOH⑮CH3COOH
屬于電解質(zhì)的是①②⑦⑪⑬⑭⑮；屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑧⑫．
能導(dǎo)電的是②③⑥⑨⑩；既不是電解質(zhì)又不是費(fèi)電解質(zhì)的是③⑥⑨⑩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向稀硝酸溶液中加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+
B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案