16．石墨和鋅插入盛稀硫酸的燒杯中，再進(jìn)行連接，無(wú)論形成原電池還是電解池，都不可能發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A．4OH--4e-═O2↑+2H2OB．Zn--2e-?Zn 2+
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．2H++2e-═H2↑

分析 A、石墨和鋅插入盛稀硫酸的燒杯中，如果是電解池陰是鋅；
B、石墨和鋅插入盛稀硫酸的燒杯中，如果是原電池，鋅是負(fù)極；
C、O2+2H2O+4e-═4OH-發(fā)生還原反應(yīng)，如果是原電解正極發(fā)生還原反應(yīng)是氫離子放電；如果是電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則是陽(yáng)離子氫離子放電；
D、如果是電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則是陽(yáng)離子氫離子放電；或原電解池正極發(fā)生還原反應(yīng)．

解答 解：A、石墨和鋅插入盛稀硫酸的燒杯中，如果是電解池陰是鋅，陽(yáng)極是氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，故A正確；
B、石墨和鋅插入盛稀硫酸的燒杯中，如果是原電池，鋅是負(fù)極，或電解池的陽(yáng)極是鋅，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-?Zn2+，故B正確；
C、O2+2H2O+4e-═4OH-發(fā)生還原反應(yīng)，如果是原電解正極發(fā)生還原反應(yīng)是氫離子放電；如果是電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則是陽(yáng)離子氫離子放電，所以不可能是氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、如果是電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則是陽(yáng)離子氫離子放電；或原電解池正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意電解時(shí)，陽(yáng)極上不一定是陰離子放電，要根據(jù)電極材料判斷放電物質(zhì)或離子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．K+、H+、Fe2+、MnO4-B．Fe3+、Ba2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、SO42-、CO32-D．Fe3+、H+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知，反應(yīng)①：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H1；
反應(yīng)②：I3-（aq）?I2（aq）+I-（aq）△H2；
反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如表：
t/℃515253550
K11100841680533409
請(qǐng)回答：
（1）若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在相同溫度下，K1•K2=1．
（2）上述反應(yīng)①的△H1＜0（填“＞”、“=”、“＜”）；若升高溫度，則I2的溶解速率會(huì)加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）．
（3）能判斷反應(yīng)①已達(dá)到平衡的依據(jù)是BC
A．容器中的壓強(qiáng)不再改變     B．溶液的顏色不再改變
C．I-濃度不再變化                D．正逆反應(yīng)速率均為0
（4）某溫度下，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800．在該溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入I2和I-，這兩種物質(zhì)的起始濃度如下：
起始濃度（mol/L）甲乙丙
c（I2）0.10.20.2
c（I-）0.20.10.2
反應(yīng)速率最快的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率最大的是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．（1）用惰性電極電解NaCl溶液
陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑         陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑
（2）用惰性電極電解CuSO4溶液
陽(yáng)極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O         陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu
（3）電解冶煉鋁
陽(yáng)極反應(yīng)：2O2--4e-=O2↑         陰極反應(yīng)：Al3++3e-=Al．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．書(shū)寫(xiě)下列方程式：
（1）乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)方程式
（2）工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式
（3）二氧化硅與氫氟酸化學(xué)方程式
（4）Na2SO3與FeCl3反應(yīng)的離子方程式
（5）火法煉銅化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．寫(xiě)出儀器名稱 ①蒸餾燒瓶 ②冷凝管；儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的③④（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
試寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P4（白磷，s）=4 P（紅磷，s）△H=-29.2 kJ/mol；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低 （填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．A、蔗糖       B、麥芽糖      C、油脂       D、維生素B1
E、蛋白質(zhì)      F、氨基酸     G、淀粉        H、維生素C
白糖、冰糖和紅糖的主要成分是：A；     
動(dòng)物的毛、發(fā)屬于：E；
可用于抗神經(jīng)炎的是：D；             
花生油屬于：C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．氯化銅溶液與鋅粒反應(yīng)：Cu2++Zn=Zn2++Cu
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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