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石棉是一類價格低廉的硅酸鹽材料，有毒、能使人患肺癌．一種青石棉的化學式為：Na2Fe5Si8O22（OH）2，它用足量稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法正確的是（　�。�
A、該物質中鐵元素的化合價為+2價
B、該物質的化學式組成可表示為：Na20.3FeO．Fe2O3.8SiO2．H2O
C、1mol該物質能和18mol HNO3反應，也能與18mol HCl反應
D、這種石棉屬于新型無機非金屬材料
考點：硅酸鹽工業(yè),根據化學式判斷化合價
專題：
分析：A．青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種；
B．青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種；
C．硝酸能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子，消耗的硝酸多；
D．無機非金屬材料是除有機高分子材料和金屬材料以外的幾乎所有材料的統(tǒng)稱．如陶瓷、玻璃、水泥、耐火材料、碳材料以及以此為基體的復合材料．
解答： 解：A．根據化合價的代數和為0，Na2Fe5Si8O22（OH）2中，鈉元素顯+1價，硅元素顯+4價，氧元素顯-2價，氫元素顯+1價，故5個鐵原子共顯+12價，故可知青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種，故A錯誤；
B．青石棉中鐵元素的化合價由+2價和+3價兩種，根據原子守恒和化合價不變的思想，化學組成用氧化物的形式可表示為Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O，故B正確；
C．1molNa2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O與HNO3反應時，HNO3既做酸又做氧化劑，由于1molNa2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O中含3molFe2+，被HNO3氧化為Fe3+，此過程中失3mol電子，能將HNO31mol還原為NO，即做氧化劑的硝酸為1Mol，根據鈉元素和鐵元素的守恒，可知生成的鹽為2molNaNO3和5molFe（NO3）3，故做酸的硝酸為17mol，故消耗的硝酸的總量為18mol；1molNa2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O與HCl反應時，只發(fā)生復分解反應，鹽酸只做酸，根據根據鈉元素和鐵元素的守恒，可知生成的鹽為2molNaNO3和3molFe（NO3）2和2molFe（NO3）3，故消耗的鹽酸為14mol，故C錯誤；
D．礦青石棉屬于無機非金屬材料，但不是新型材料，故D錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查學生無機非金屬材料的有關知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、紅色激光束能透過小燒杯中的氫氧化鐵膠體，但不能透過小燒杯中較濃的硫酸銅溶液
B、膠體的丁達爾效應是膠體粒子對可見光散射而形成的
C、膠體化學是隨20世紀未納米科技興起而產生的
D、納米粒子的大小與膠體粒子相當，但納米粒子的體系不一定是膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極電解下列各稀溶液，經一段時間后，溶液的pH保持不變的是（　�。�
A、CuCl2
B、NaCl溶液
C、H2SO4溶液
D、K2SO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）羧酸與醇發(fā)生酯化反應，通常有不穩(wěn)定的中間產物生成．例如：

現(xiàn)以環(huán)己烯（）為原料，通過以下各步轉化，最終可制得有機物（部分反應過程及反應條件略去）

請回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：A
 
；B
 
．
（2）第⑥步反應生成的酯和水中都含有18O，請簡述理由
 
．
（II）已知：鹵代烴可發(fā)生如下反應：

（3）請仿照上例設計一條由1-丙醇合成-2-甲基-1-丙醇的路線．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一．按要求回答下列問題：
（1）下列關于不進行氣密性檢查可能導致后果的敘述中，正確的是
 
．
A．收集不到氣體
B．造成環(huán)境污染
C．觀察到的實驗現(xiàn)象有誤
D．引發(fā)爆炸事故
（2）為檢查如圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學進行了以下操作和方案設計：
①甲同學認為，只要往漏斗中加水，便可檢驗其氣密性是否良好．經檢驗，他的方案可行，則甲同學的操作方法、現(xiàn)象和結論是
 
．
②乙同學設計的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸沒長頸漏斗下端．關閉活塞，用手捂住試管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅速關閉活塞，松開手，見漏斗中液面低于試管中液面且不再升降，說明氣密性良好．乙同學設計方案的原理是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據正放在桌面上的如圖裝置，回答下列問題：
（1）現(xiàn)有H2、SO2、NH3、N2四種氣體
①用排空氣法收集某氣體，則由A口進氣可收集到的氣體為
 
．
②用排水法收集某氣體，可在該容器中充滿水，氣體應由
 
口進入．
（2）若用該裝置除去H2中的水分，容器中可盛放的試劑為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應而得，現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=Q　kJ/mol．如圖為CO2、CO的物質的量n隨時間t的變化關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、0～1min，v（CO）=1mol/（L?min）；1～3min時，v（CO）=v（CO2）
B、當容器內的壓強不變時，反應一定達到平衡狀態(tài)，且
P(平衡)
P(開始)
＜1
C、3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，重新平衡時
K(T2)
K(T1)
=
14
3
D、5min時再充入一定量的CO，a、b分別曲線表示n（CO）、n（CO2）的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無色片狀晶體，熔點114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：

實驗步驟
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結塊現(xiàn)象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；
②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產品轉移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結晶，過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產物的用意在于
 
；反應溫度過高會導致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的操作有
 
；
A．反應快結束時的充分攪拌               B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎                  D．加20mL水
（2）步驟②洗滌粗產品時，選用的溶劑是
 
；
A．熱水                                B．冷水
C．1：3的乙醇溶液                       D．濾液
（3）步驟③兩次用到過濾，其中過濾Ⅰ選擇
 
（過濾、趁熱過濾或抽濾），過濾Ⅰ操作是為了除去
 
；配制熱溶液時，加入過量溶劑的作用是
 
（選出正確選項）；
A．防止后續(xù)過程中，溶劑損失可能產生的產物析出
B．防止后續(xù)過程中，溫度降低可能產生的產物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質
（4）步驟③中以下哪些操作不能提高產率
 
；
①配制成飽和溶液后，加入過量20%的溶劑；
②趁熱過濾近沸溶液；
③過濾Ⅰ時用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；
④加活性炭吸附；
⑤過濾Ⅱ時的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（5）步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實驗的產率為
 
（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
B、K+、H+、HCO3-、NO3-
C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+
D、Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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