17．按所示格式填寫下表有序號的表格：
原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族
17①1s2 2s22p6 3s23p5②3s23p5③3④ⅤⅡA
⑤101s22s22p6⑥2s22p6⑦2⑧0
⑨24⑩1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s13d54s1（11）ⅥB

分析 根據(jù)元素原子原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，結合能量最低原理書寫核外電子排布式，周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，族等于最外層電子數(shù)．

解答 解：原子序數(shù)17，說明原子核外電子數(shù)為17，根據(jù)構造原理、洪特規(guī)則特例得到電子排布式為1s2 2s22p6 3s23p5，價電子排布式為3s23p5，最大能層數(shù)為3，說明處于第3周期，價電子數(shù)為7個，說明處于第ⅤⅡA族；
由電子排布式可知，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=10，價電子排布式為2s22p6，最大能層數(shù)為2，價電子數(shù)為8，位于第二周期0族；
價電子排布式補齊前面的電子排布為1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，原子序數(shù)=核外電子數(shù)=24，最大能層數(shù)為4，價電子數(shù)為6，位于第四周期ⅥB族；
故答案為：

原子序數(shù)電子排布式價層電子排布周期族
1s2 2s22p6 3s23p53s23p53ⅤⅡA
102s22p620
241s2 2s22p6 3s23p63d5 4s14

點評 本題考查了原子核外電子排布和周期表位置的關系，難度一般，根據(jù)元素的原子序數(shù)便可以寫出原子的電子排布式，但是要注意洪特規(guī)則，既有些元素例如銅，鉻等其價電子會重排，使得各個電子層達到全充滿或者半充滿狀態(tài)，這樣能量比較低，構型穩(wěn)定．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4.23A的單質跟鹽酸反應可轉換出11.2L（標準狀況下）氫氣，A原子核中質子數(shù)比中子數(shù)少1，則A是鈉，B是鋁，C是氯（填元素名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素．高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．用工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物）制備高純六水氯化鍶的過程如圖．

請回答：（1）步驟③中調節(jié)溶液pH至8～10，宜選用的試劑為BD．
A．稀硫酸       B．氫氧化鍶粉末   C．氫氧化鈉     D．氧化鍶粉末
所得濾渣的主要成分是BaSO4、Fe（OH）3（填化學式）．
（2）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol•L-1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質的量濃度為不大于0.03mol/L．
SrSO4BaSO4Sr（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
Ksp3.3×10-71.1×10-103.2×10-42.6×10-394.87×10-17

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（�。〢和D氫化物中，沸點較低的是D（選填“A”或“D”）；A和B的離子中，半徑較小的是Na+（填離子符號）
（2）元素C在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（3）A和E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結構如圖所示，陽離子（用“”表示）位于該正方體的頂點或面心；陰離子（用“”表示）均位于小正方體中心．該化合物的電子式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物是（　�。�
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強�、诨旌蠚怏w的密度　③B的物質的量濃度�、軞怏w的總物質的量　⑤混合氣體的平均相對分子質量．
A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH為13（25℃）．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置為第3周期第ⅣA族
C．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移1 mol電子
D．化合物甲中只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是C（填元素符號）．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下與H2發(fā)生加成反應，如①CH2=CH2②HC≡CH、③ ④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化有①③④，HCHO分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3：1．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，如圖是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結構示意圖，該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．據(jù)報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（　　）
A．N4的摩爾質量是56 g
B．N4與N2互為同位素
C．相同質量的N4和N2含原子個數(shù)比為1：2
D．N4與N2互為同素異形體

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