7．據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N4的摩爾質(zhì)量是56 g
B．N4與N2互為同位素
C．相同質(zhì)量的N4和N2含原子個(gè)數(shù)比為1：2
D．N4與N2互為同素異形體

分析 A．N4的摩爾質(zhì)量是56 g/mol；
B．N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)；
C．N4和N2均由N原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有N原子數(shù)目相等；
D．N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)．

解答 解：A.1molN4的質(zhì)量為56g，而N4的摩爾質(zhì)量是56 g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．同位素研究對(duì)象為原子，N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；
C．N4和N2均由N原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有N原子數(shù)目相等，相同質(zhì)量的N4和N2含原子個(gè)數(shù)比為1：1，故C錯(cuò)誤；
D．N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查摩爾質(zhì)量、同位素、同素異形體、物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．按所示格式填寫下表有序號(hào)的表格：
原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期族
17①1s2 2s22p6 3s23p5②3s23p5③3④ⅤⅡA
⑤101s22s22p6⑥2s22p6⑦2⑧0
⑨24⑩1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s13d54s1（11）ⅥB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
①福爾馬林、聚苯乙烯、油脂、生鐵、鋁熱劑、肥皂均是混合物
②冰和干冰都是酸性氧化物，固體時(shí)是分子晶體
③小蘇打、硬脂酸鈉、BaSO4、Al2O3都是強(qiáng)電解質(zhì)
④CO2，NH3，SO2，H2S，Cl2都是非電解質(zhì)
⑤雞蛋清溶液，淀粉溶液，空氣，霧都是膠體
⑥苯酚，純堿，膽礬和H2O2分別屬于酸、堿、鹽和氧化物．
A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種常用的抗氧化劑．某研究小組對(duì)焦亞硫酸鈉進(jìn)行如下研究：
（1）采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．
裝置Ⅱ中有Na2S2O5析出，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
Na2SO3+SO2=Na2S2O5．
①裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
②要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過(guò)濾．
③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

（2）【查閱資料】Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
①NaHSO3溶液顯酸性．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋原因HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H20?H2SO3+OH-電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性；
證明該結(jié)論可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號(hào)）．
a．測(cè)定溶液的pH       b．加入Ba（OH）2溶液       c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液        e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
②檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
（3）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的Cr2O72-還原為Cr3+．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cr2O72-+3S2O52-+10H+=4Cr3++6SO42-+5H2O或2Cr2O72-+6HSO3-+10H+=4Cr3++6SO42-+8H2O．
②若處理Cr2O72-濃度為1×10-3mol/L的工業(yè)廢水1L，需用Na2S2O5固體285mg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．C、N、O、Na、S、Cl是常見(jiàn)的六種短周期元素
（1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）用“＞”或“＜”填空
未成對(duì)電子數(shù)電負(fù)性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性酸性
N＞OC＜NH2S＜H2OH2SO4＜HClO4
（3）（CN）2分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子中α鍵與π鍵之比為3：4，氨氣可作低溫溶劑，它易液化的原因是NH3分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)顯著升高，易液化．
（4）加熱條件下，Cl2通過(guò)濃NaOH溶液中生成兩種鈉鹽（物質(zhì)的量之比為1：5），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．（CH3CH2）2CHCH3的正確命名是3-甲基戊烷一氯取代物的同分異構(gòu)體共有4種．該烴是某炔烴經(jīng)催化加氫后得到，那么炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH≡CCH（CH3）CH2CH3 正確命名是3-甲基-1-戊炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：其中正確的是（　　）
①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；
②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；
④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料．
A．①②③④B．②③④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．碳和水蒸汽的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如圖所示是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量（E），試回答下列問(wèn)題：
（1）步驟1、2分別是吸熱過(guò)程還是放熱過(guò)程？步驟1：吸熱；步驟2：放熱；
（2）比較E1、E2、E3的大小：E2＞E1＞E3．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．有一化學(xué)反應(yīng)：aA+bB?C，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素可得v0=kcm（A）cn（B），其中k是與溫度有關(guān)的常數(shù)，為測(cè)得k、m、n的值，在298K時(shí)，將A、B溶液按不同濃度混合，得到下表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
編號(hào)A的初$\frac{始濃度}{mol•{L}^{-1}}$B的初$\frac{始濃度}{mol•{L}^{-1}}$生成C的$\frac{初始速率}{mol•{L}^{-1}•{s}^{-1}}$
11.01.01.2×10-2
22.01.02.4×10-2
34.01.04.9×10-2
41.01.01.2×10-2
51.02.04.8×10-2
61.04.01.9×10-1
（1）依表中數(shù)據(jù)可求得m=1，n=2，k=1.2×10-2，k的單位是L2•mol-2•s-1．
（2）若a=m，b=n，當(dāng)c（A）=c（B）=2.0mol•L-1時(shí)，求以B表示的初始反應(yīng)速率．

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