17．下列說(shuō)法中正確的是 （　　）
A．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
B．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同
C．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，也能增大化學(xué)反應(yīng)的焓變
D．NH3•H2O溶液加水稀釋后，溶液中Kw的值增大．

分析 A．該反應(yīng)的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H-T•△S＜0，反應(yīng)自發(fā)；
B．鹽酸抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離；
C．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)于反應(yīng)的焓變無(wú)影響；
D．Kw只受溫度的影響．

解答 解：A．該反應(yīng)的△S＞0，△H＜0，因此△G=△H-T•△S＜0，反應(yīng)自發(fā)，故A正確；
B．鹽酸抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，后者水的電離程度大于前者，故B錯(cuò)誤；
C．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)于反應(yīng)的焓變無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D．Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解等知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意鹽類(lèi)水解是促進(jìn)水的電離，酸和堿抑制水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知在水溶液中，Cr2O72-離子呈紅色，CrO42-離子呈黃色，Cr3+離子呈綠色，當(dāng)K2Cr2O7溶液溶于水時(shí)，有下列平衡存在：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．試回答：
（1）若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液黃色變?yōu)榧t色．
（2）若往（1）所得溶液里通入H2S氣體，觀察到溶液呈綠色，并有淺黃色沉淀生成，其反應(yīng)的離子方程式為8H++Cr2O72-+3H2S=2Cr3++3S↓+7H2O．
（3）另取一份K2Cr2O7，滴入NaOH溶液，其現(xiàn)象是溶液紅色變?yōu)辄S色，此時(shí)溶液中離子濃度下降的是Cr2O72-、H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．乙�；F是常用火箭燃料的添加劑、汽油抗暴劑等，由二茂鐵合成乙�；F的原理如圖1：

已知乙醚的沸點(diǎn)34.6℃，其合成與分離提純裝置如圖2、3．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟①：如圖2所示，將1g二茂鐵與3mL乙酸酐加入已經(jīng)干燥三頸燒瓶中，在攪拌下慢慢滴加磷酸1mL，加熱回流5分鐘．
步驟②：將反應(yīng)液倒入燒杯，再加入10g碎冰，在攪拌下緩慢滴加NaHCO3溶液中和至中性左右，置于冰水浴中15min．抽濾，烘干，得到乙酰基二茂鐵粗產(chǎn)品．
步驟③：將粗產(chǎn)品溶解在苯中，從圖3裝置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步驟④：將其中一段時(shí)間的淋洗液收集，并進(jìn)行操作X，得到純凈的針狀晶體乙�；F并回收乙醚．
（1）合成過(guò)程中要求無(wú)水操作，理由是防止乙酸酐水解．
（2）步驟②中的抽濾操作，除燒杯、玻璃棒、安全瓶外，還必須使用的屬于硅酸鹽材質(zhì)的儀器有布氏漏斗、抽濾瓶．
（3）步驟②中緩慢滴加不需要測(cè)定溶液的pH就可以判斷溶液接近中性，其現(xiàn)象是滴加NaHCO3溶液不再產(chǎn)生氣泡，緩慢滴加的理由是防止產(chǎn)生CO2速率太快，將液體沖出燒杯．
（4）步驟③將粗產(chǎn)品中雜質(zhì)分離實(shí)驗(yàn)的原理是不同物質(zhì)在擴(kuò)散劑中擴(kuò)散的速率不同．
（5）步驟④中操作X的名稱(chēng)是蒸餾，操作X中使用的加熱方式最好是水浴加熱．
（6）為確定產(chǎn)品乙�；F中是否含有雜質(zhì)二乙酰基二茂鐵（），可以使用的儀器分析方法是質(zhì)譜法或核磁共振氫譜．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．N2在諸多領(lǐng)域用途廣泛．某化學(xué)興趣小組為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備．請(qǐng)你參與交流與討論．
【查閱資料】N2的制法有下列三種方案：
方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2．
方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉．
方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅粉獲得較純的N2．
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】以實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器（藥品）等設(shè)計(jì)的部分裝置如圖（有的夾持和加熱儀器未畫(huà)出）．
【分析交流】
（1）若以方案1制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A．
（2）若以方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是E→D→B→C（填寫(xiě)序號(hào)）．獲得N2的反應(yīng)原理是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O（寫(xiě)反應(yīng)方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用．工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度，如果溫度過(guò)低，會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO．若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的離子方程式為4I2+8OH-=IO3-+IO-+6I-+4H2O．
（2）生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是將NaIO3完全轉(zhuǎn)化為NaI，過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3H2O+2Fe+NaIO3=NaI+2Fe（OH）3↓．
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+；試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在取溶液少量加高錳酸鉀溶液，若溶液褪色則含F(xiàn)e2+，反之不含．
（4）溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O），稱(chēng)取3.60g草酸亞鐵晶體（相對(duì)分子質(zhì)量是180）用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖2所示：1析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫(xiě)出過(guò)程Ⅰ發(fā)生2的化學(xué)方程式FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4+2H2O↑．
②300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某溶液中只含有K+、Fe3+、NO3-，已知K+、Fe3+的個(gè)數(shù)分別為3a和a，則溶液中K+與NO3-的個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1：4B．1：2C．3：4D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用石墨為電極分別電解下列各物質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后，溶液PH值增大的是（　�。�
A．H2SO4B．CuSO4C．NaClD．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋰與氧氣反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同
B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒
C．合金的熔點(diǎn)比其成分金屬的熔點(diǎn)低，所以鉀鈉合金可以做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
D．合金中至少含兩種金屬

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