下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物的量B、增大壓強(qiáng)
C、降低溫度D、升高溫度
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：一般增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)，升高溫度、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，以此來解答．
解答： 解：A．若反應(yīng)物為純固體或純液體，增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不變，故A不選；
B．若反應(yīng)中沒有氣體參加和生成，為溶液中的反應(yīng)，則增加壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，故B不選；
C．降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定是減慢的，故C不選；
D．因升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)的特點(diǎn)來分析影響反應(yīng)速率的因素，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗(yàn)
（1）配合物中不存在的化學(xué)鍵是
 

A、離子鍵   B、金屬鍵   C、氫鍵   D、極性共價(jià)鍵   E、配位鍵
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素為甲．
①甲能形成多種常見單質(zhì)：在熔點(diǎn)較低的單質(zhì)中，每個(gè)分子周圍緊鄰的分子數(shù)為
 
；在熔點(diǎn)很高的兩種常見單質(zhì)中，有一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖1所示

若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm，可以計(jì)算出平均每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接總面積約為
 
 m2．（NA=6.02×1023）
②甲元素與氫元素形成的化合物中，其分子的空間構(gòu)型可能是
 
（填字母）．中心原子的雜化軌道類型為
 
．

（3）配合物中心離子的核外電子排布式為
 

（4）配合物中電負(fù)性最大的元素和電離能最小的元素形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=
 
cm． （用含ρ、NA的計(jì)算式表示）
（5）配合物中位于同一周期的三種元素中的兩種，能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的常見微粒，推測(cè)這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則溶液中溶有的離子是（　�。�
A、一定溶有CO32-
B、一定溶有SO42-
C、一定溶有Ag+
D、可能溶有SO42-或Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.0×10-5．計(jì)算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第45屆世界體操錦標(biāo)賽于2014年10月3日至12日在廣西體育中心體育館舉行．
（1）體育館內(nèi)照明燈的導(dǎo)線大多數(shù)是銅導(dǎo)線，用銅做導(dǎo)線是利用金屬銅的
 
性和
 
性．
（2）體育館雄偉壯觀的主體建筑使用了大量的金屬鋁板，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）本屆錦標(biāo)賽吉祥物“南南”和“寧寧”，其外材料為純羊毛，內(nèi)充PET纖維[化學(xué)式為C10H8O4]．PET纖維由
 
元素組成（以元素符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅與金剛砂（SiC）是兩種重要的工業(yè)產(chǎn)品，它們都可由二氧化硅與碳反應(yīng)制得．
（1）基態(tài)Si原子的電子排布式為
 
；Si與C相比，電負(fù)性較大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）如圖1中X可與氧氣反應(yīng)生成Y，Y分子的中心原子雜化軌道類型是
 
，鍵角是
 
．
（3）由SiO2生成SiC的化學(xué)方程式是
 
．
（4）SiC的一種晶體與晶體硅的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有
 
個(gè)原子，SiC與晶體硅相比，SiC熔點(diǎn)較高，原因是
 
．
（5）SiC晶胞如圖2所示，Si-C的鍵能為a kJ?mol-1，理論上分解l mol SiC形成氣態(tài)原子所需要的能量為
 
kJ（用含a的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是  （　�。�
A、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B、澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng) H++OH-═H2O
C、碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D、金屬鈉跟水反應(yīng) 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B、乙醇和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C、淀粉、纖維素化學(xué)式均為（C6H10O5）n，互為同分異構(gòu)體
D、乙烯和苯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的Cl-離子的是（　�。�
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HCl
D、NaCl固體

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