已知25℃時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.0×10-5．計(jì)算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物質(zhì)的量濃度？
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)醋酸的電離結(jié)合平衡常數(shù)的公式來(lái)分析求解．
解答： 解：設(shè)電離的醋酸濃度為x，
則：CH3COOH?CH3COO-+H+
初始      0.1    0       0
反應(yīng)       x     x      x
平衡      0.1-x  x      x
所以 K=
c(H+)c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=
x2
0.1-x
=1.0×10-5，
由于x很小，所以 0.1-x≈0.1，即x2=1.0×10-5×0.1，x=1.0×10-2mol/L，
所以H+的物質(zhì)的量濃度1.0×10-2mol/L，
答：H+的物質(zhì)的量濃度為：1.0×10-2mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)電離平衡常數(shù)公式來(lái)分析解答，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗
B、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐漸變?yōu)榧t褐色
C、用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液配成的溶液滴定一定質(zhì)量的草酸晶體（H2C2O4?nH2O）以測(cè)定其n值，若終點(diǎn)仰視讀數(shù)，則n值偏大
D、環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng) A（g）+B（g）═C（g）（△H＜0）來(lái)說(shuō)，下列圖象正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，1 mol丁香酚只能與1 mol Br2反應(yīng)
B、香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面
C、1 mol香蘭素最多能與3 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確圖象、圖表的分析和處理在化學(xué)中是一種不可缺少的能力，請(qǐng)分析下列圖象、圖標(biāo)，完成相關(guān)問(wèn)題

（1）如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．
①認(rèn)真分析如圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na-Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象．
②從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是
 
；Zn的第一電離能大于Ga的原因是
 
．
③上圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是
 
；
（2）某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下（單位：kJ/mol）
共價(jià)鍵H-HCl-ClBr-BrH-ClH-II-IN≡NH-OH-N
鍵  能436247193431299151946463391
①把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要
 
（填“吸收”或“放出”）
 
kJ能量．
②試通過(guò)鍵能數(shù)據(jù)估算H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反應(yīng)中的能量變化：（填“吸收”或“放出”）
 
kJ能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）
（1）畫(huà)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是：
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：
 
．
有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
有效氯含量=
m(Cl2)
m(次氯酸鹽)
×100%，則該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列措施中肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　　）
A、增大反應(yīng)物的量B、增大壓強(qiáng)
C、降低溫度D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 1mol/L H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，恒溫下，為減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量某物質(zhì)或溶液，其中不能達(dá)到目的是（　�。�
①醋酸鈉（固體）  ②水 ③硫酸鉀溶液 ④硫酸銨（固體）⑤100mL 2mol/L硫酸氫銨溶液 ⑥將1mol/L硫酸改為18mol/L硫酸  ⑦硝酸鉀溶液⑧將鋅粉改為鋅塊．
A、①③④⑥B、④⑤⑥⑦
C、①②③⑧D、③④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl2的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、2.5mol/L
B、5mol/L
C、1.25 mol/L
D、2mol/L

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