在一定條件下，主族元素R的含氧酸根離子RO3n-和I-可以發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，據(jù)此判斷：
（1）RO3n-中R元素的化合價為
 
，n值為
 
．
（2）R的最外層電子數(shù)為
 
個，R在周期表的第
 
族．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：（1）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒判斷RO3n-離子所帶電荷，并以此判斷化合價；
（2）根據(jù)生成R-離子可知R得1個電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第七主族元素．
解答： 解：（1）根據(jù)離子方程式遵循電荷守恒可知：（-n）+（-6）+6=-1，可知n=1，根據(jù)RO3n-離子化合價代數(shù)和關(guān)系：（x-2×3）=-1（設(shè)R的化合價為x），可知x=+5，故答案為：+5；1；
（2）RO3n-中R元素的化合價不一定為最高正價，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物中R-離子的化合價進行判斷，根據(jù)生成R-離子可知R得1個電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第VIIA族，最外層電子數(shù)為7，故答案為：7；VIIA族．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒及原子團中化合價關(guān)系確定R元素化合價，再結(jié)合元素最外層電子與族序數(shù)的關(guān)系分析解答，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（　�。�
A、往稀硫酸中通入氨氣
B、黃色的氯化鐵溶液中加人足量鐵粉
C、一氧化氮氣體暴露在空氣中
D、往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA
B、12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
C、2g D2O中所含中子數(shù)為NA
D、常溫下，1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中，含有CO32-數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列四組物質(zhì)，每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)所屬類別不同．
（1）食醋、牛奶、加碘鹽、水          （2）冰、干冰、氧化鐵、金剛石
（3）氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁     （4）純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵．
則各組中的一種物質(zhì)依次為（　　）
A、牛奶、干冰、硝酸鋁、碳酸鈣
B、水、金剛石、鹽酸、燒堿
C、食醋、氧化鐵、硫酸銅、氯化亞鐵
D、加碘鹽、冰、氯化鈉、純堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，按要求填空
（1）4gNaOH中含有原子個數(shù)為
 
NA；  含有質(zhì)子個數(shù)為
 
NA
（2）11.2L標況NH3中含有分子個數(shù)為
 
NA；與
 
moLO2含有相同的原子核數(shù)
（3）配置100mL 1mol?L-1的NaOH溶液，需要稱取NaOH固體
 
g；配置過程所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要
 
；在配置過程中如果燒杯未清洗移液會導致結(jié)果
 
 （填偏低、不影響、偏高）；在配置過程中如果定容時仰視會導致結(jié)果
 
 （填偏低、不影響、偏高）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁在元素周期表中的位置是
 
，其原子核外電子共占據(jù)
 
個軌道，有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，有
 
種不同形狀的電子云．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱發(fā)生分解反應(yīng)2A（g）?B（g）+nC（g），反應(yīng)到2min時容器中B的濃度為1.6mol/L，并測得這段時間內(nèi)，用C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V（c）=1.6mol/（L*min）
（1）求化學方程式中的計量數(shù)n的值
（2）求用B表示的反應(yīng)速率
（3）求A的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，2013年以來，我國中東部地區(qū)出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，個別地區(qū)PM2.5達300以上．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，因其中含有鉛、鉻、砷等元素而對人體有害．PM2.5的來源既有燃油機動車尾氣、建筑施工揚塵、垃圾焚燒、秸稈焚燒直接排放的細顆粒物，也有空氣中二氧化硫、氮氧化物和揮發(fā)性有機物，經(jīng)過復雜的化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的二次細顆粒．請回答下列問題：
（1）砷在磷的下一周期，則砷在周期表中的位置是：
 
．
（2）砷和硫的氫化物中較穩(wěn)定的是：
 
（填氫化物分子式）．
（3）下列對砷及其化合物性質(zhì)的預測中錯誤的是
 

A．砷可在氧氣中燃燒
B．存在-3、+3、+5等多種化合價
C．三氧化二砷不能與NaOH溶液反應(yīng)
D．砷酸的酸性比磷酸弱
（4）CO2可引起溫室效應(yīng)，影響環(huán)境．寫出CO2的結(jié)構(gòu)式：
 
，
（5）為了防治霧霾，人們采取了多種措施，其中減少有害物質(zhì)的排放是重要措施之一．為減少SO2的排放，工業(yè)上有時用
 
溶液吸收處理SO2．為減少汽車尾氣中的氮氧化物的排放，人們在汽車的排氣管中加入催化劑，使NO和CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，寫出該反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，
甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石ag（含CaC290%）與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．
乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．請回答問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式
 
，
 
．
（2）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水反應(yīng)的化學方程式是
 
．驗證過程中必須全部除去．
（3）請你選用下列四個裝置（可重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．
（4）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是
 
．
（5）如果忽略雜質(zhì)氣體體積，理論上可以產(chǎn)生乙炔的體積為
 
．（標準狀況下）

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