W是一種有機(jī)合成中間體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH.
(1)W能發(fā)生反應(yīng)的類型有
 
.(填寫字母編號(hào))

A.取代反應(yīng)         B.水解反應(yīng)      C.氧化反應(yīng)      D.加成反應(yīng)
(2)W合成方法如下:
已知:-CHO+(C6H53P=CH-R-CH=CH-R+(C6H53P=O,R代表原子或原子團(tuán).
其中,M、X、Y、Z分別代表一種有機(jī)物,合成過程中其他產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去.
X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N,N的相對(duì)分子質(zhì)量為168.
①寫出X與 W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式:
 

②寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N,N的相對(duì)分子質(zhì)量為168,則X為醇,因?yàn)閃為HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH,則X為HOCH2CH2OH,結(jié)合合成路線可知,反應(yīng)①為氧化反應(yīng),則Y為OHC-CHO,根據(jù)信息反應(yīng),反應(yīng)②為取代反應(yīng),M為(C6H53P=CHCOOC2H5,則Z為H5C2OOC-CH=CH-CH=CH-COOC2H5,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)來(lái)解答.
解答: 解:X與W在一定條件下反應(yīng)可以生成酯N,N的相對(duì)分子質(zhì)量為168,則X為醇,因?yàn)閃為HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH,則X為HOCH2CH2OH,結(jié)合合成路線可知,反應(yīng)①為氧化反應(yīng),則Y為OHC-CHO,根據(jù)信息反應(yīng),反應(yīng)②為取代反應(yīng),M為(C6H53P=CHCOOC2H5,則Z為H5C2OOC-CH=CH-CH=CH-COOC2H5
(1)W為HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH,含有羧基,可以發(fā)生酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),含有C=C雙鍵,可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng),
故答案為:ACD;
(2)X與W在一定條件下反應(yīng)生成N的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(3)第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的合成,X的推斷是解答本題的關(guān)鍵,注意X與W的反應(yīng)為酯化反應(yīng)為解答的突破口,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Fe(OH)3膠體粒子帶
 
電荷,土壤膠體粒子主要帶
 
電荷.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2011年初,我國(guó)“殲20”的試飛引起了世界各國(guó)的關(guān)注,為減輕飛機(jī)的重量,飛機(jī)常采用密度較小的鎂鋁合金作為飛機(jī)主體.工廠檢測(cè)員常通過檢測(cè)合金中各元素的含量確定合金是否合格.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.填寫下列空白.
實(shí)驗(yàn)方案I:鋁鎂合金
NaOH溶液
 測(cè)定剩余固體質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

實(shí)驗(yàn)步驟:
(1)稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,投入VmL 2.0mol/L NaOH溶液中,充分反應(yīng).NaOH溶液的體積V≥
 

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體.該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
(填“偏高”或“偏低”).
實(shí)驗(yàn)方案Ⅱ:鋁鎂合金
鹽酸
測(cè)定生成氣體的體積
實(shí)驗(yàn)裝置如圖,問題討論:
(3)某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)裝置不夠完善,應(yīng)在A、B之間添加一個(gè)干燥、除酸霧的裝置.你的意見是:
 
(填“需要”或“不需要”).
(4)為使測(cè)定結(jié)果盡可能精確,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意的問題是(寫出兩點(diǎn)):①
 
;②
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:.B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2
回答下列問題:
(1)寫出下列元素的 符號(hào):A
 
 B
 
 D
 

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
,堿性最強(qiáng)的是
 

(3)用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是
 
,電負(fù)性最大的元素是
 

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)
 
(填“高“或“低“),原因
 

(5)A、B、C最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是
 
晶體、
 
晶體、
 
晶體
(6)畫出D的核外電子排布圖
 
,這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用移液管取10mL燒堿溶液注入25mL潔凈的堿式滴定管中,則液面讀數(shù)應(yīng)(  )
A、在10-15mL之間
B、恰好在15mL處
C、小于15mL
D、大于15mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對(duì)位置如圖1所示;J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素.
(1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;元素T在周期表中位于第
 
族.
(2)J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(4)L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學(xué)方程式為
 

②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)(△H>0)并達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
 
(選填序號(hào)).
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和
③L的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為
 
向含4mol 該酸的稀溶液中,逐漸加入Fe粉至過量.假設(shè)生成的氣體只有一種,請(qǐng)?jiān)谌鐖D2所示的坐標(biāo)系中畫出n(Fe2+)隨n(Fe)變化的示意圖,并標(biāo)出n(Fe2+)的最大值.  
(5)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298K時(shí)放出熱量215kJ.JR2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯化鐵是常見的水處理劑.某氯化鐵(FeCl3?6H2O)樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中FeCl3?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

已知有關(guān)離子方程式為:2Fe3++2I-→2Fe2++I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有
 
、
 
(填儀器名稱).
(2)操作Ⅱ必須用到的儀器是
 
(選填編號(hào));
a.50mL燒杯      b.10mL量筒     c.20mL量筒      d.25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),錐形瓶中溶液由
 
色變?yōu)?div id="iotrpvo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色,且半分鐘內(nèi)不變色.
(3)滴定時(shí),消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL.該樣品中FeCl3?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

(4)要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去,可用的試劑是
 
(填編號(hào)).
a.鐵粉     b.氯水   c.溴水    d.雙氧水
(5)如果采用以下步驟測(cè)定氯化鐵樣品中鐵元素的含量,完成下列填空.
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水,沉淀  ④
 
  ⑤灼燒
⑥冷卻后稱量,并進(jìn)行恒重操作.判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
 
圖為灼燒裝置.下列對(duì)應(yīng)儀器的名稱中,若正確的在后面橫線上寫上“正確”,若錯(cuò)誤請(qǐng)將正確名稱寫在后面橫線上.
a.坩鍋
 
  b.三腳架
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①配制0.1000mol/L 和0.01000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸.
②將2~3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL中,并用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定,結(jié)果用去鹽酸19.60mL.
③用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00mL,放入100mL容量瓶里加水至刻度線,取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi),并通入10L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣,振蕩,這時(shí)生成沉淀.
④過濾上述所得濁液.
⑤取濾液20.00mL,用0.01000mol/L的鹽酸滴定,用去鹽酸34.80mL.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí),需用下列哪些儀器?
 

A.托盤天平  B.容量瓶  C.酸式滴定管 D.量筒  E.燒杯  F.膠頭滴管 G.玻璃棒
(2)②操作中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
 

(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是
 

(4)此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 

(5)本實(shí)驗(yàn)中,若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理,即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,并進(jìn)行第二次滴定,使測(cè)定結(jié)果
 
(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請(qǐng)回答下列問題:

(1)如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖(a、b均大 于0),且已知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-c kJ?mol-1(c>0),請(qǐng)寫出CO將NO2還原至N2時(shí)的熱化學(xué)方程式
 
;
(2)如圖2是實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中合成氨時(shí),N2的濃度隨時(shí)間的變化曲線(以a、b、c表示).已知三個(gè)條件下起始加入濃度均為:c(N2)=0.1mol?L-1,c(H2)=0.3mol?L-1;
合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0
①計(jì)算在a達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
 
;
②由如圖2可知,b、c各有一個(gè)條件與a不同,則c的條件改變可能是
 
; 試寫出判斷b與a條件不同的理由
 

(3)利用圖2中c條件下合成氨(容積固定).已知化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度(T)的關(guān)系如 下表:
T/(K)298398498
K4.1×106K1K2
①試確定K1的相對(duì)大小,K1
 
4.1x106(填寫“>”“=”或“<”)
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
 (填序號(hào)字母).
A.容器內(nèi)NH3的濃度保持不變 
B.2υ( N2=υ( H2
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 
D.混合氣體的密度保持不變
(4)①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應(yīng)方程式表示 )
 

②25℃時(shí),將pH=x氨水與pH=y的硫酸(且x+y=14,x>11 )等體積混合后,所得溶液中各種離子的濃度關(guān)系正確的是
 

A.c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B.c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+
C.c(NH4+)+c(H+)>c(SO42-)+c(OH-)      
D.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

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